第1章 认识化学科学 单元训练卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第1章认识化学科学单元训练卷一、选择题1．下列叙述正确的是A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．与发生化合反应生成，与发生置换反应生成C．是淡黄色物质，是白色物质D．和的焰色均为黄色2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO3．已知，下列说法不正确的是A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净B．HCl分子中含有极性共价键C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状4．下列关于的说法中，不正确的是A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．和混合气体所含氧原子数目为B．的溶液，其中含有为C．与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为D．在常温常压下，含有的分子数小于6．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A．原混合酸中n(SO)=0.01mol B．原混合酸中n(H＋)=0.18molC．V=1.12 D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为0.20mol7．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法不正确的是A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低8．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，所含的原子数为B．中所含阴离子个数为C．的溶液中含有个数为D．标准状况下，密度比为11：7的和所含分子数均为9．已知Cl2可与碱液发生歧化反应，常温下生成Cl－和ClO－，加热条件下生成Cl－和ClO，常温下，将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A．Cl2与苛性钾溶液的反应为放热反应B．生成物中Cl－的物质的量为0.21molC．原苛性钾溶液中所含溶质的质量是11.76gD．理论上，反应过程需消耗标准状况下Cl23.36L10．下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是A．常温常压下，2.4g镁离子的核外电子数为1.2NAB．一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是A． B． C． D．无法确定12．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，9g所占的体积为11.2LB．1mol所含的电子数为10C．标准状况下，28gCO和的混合气体的体积为44.8LD．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有数目为13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸B．若配制480mL1mol/LNaOH溶液，应称量20.0gNaOH固体C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁14．硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是A．S8的摩尔质量为256gB．32gS8含有0.125NA个S8分子C．16gS8含有64mol电子D．8gS8完全燃烧产生5.6LSO2二、填空题15．金属钠和氯气在工业中的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____。(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：_____。(3)将氯气通入石蕊溶液中，可以观察到的现象是_____。请解释其中的原因：____。(4)氯气在工农业生产中有着重要的应用，可以用来制取多种含氯化合物以及用于自来水的消毒等。但是氯气有毒，若不慎将氯气泄漏到环境中会造成空气污染。请你根据氯气的性质提出一种能有效消除氯气污染的方法：_____。16．根据你对金属钠性质的了解，完成下列各题。(1)下列关于金属钠的叙述中，正确的是_____。A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)金属钠通常保存在煤油中，原因是_____。17．根据物质的量的相关知识回答下列问题(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。(3)等质量的和的原子个数比为_______。(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。18．实验室用密度为1.25，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。(2)配制240mL0.1的盐酸应量取浓盐酸体积_______mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2厘米处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_______19．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：(1)Na、、、NaOH久置空气中最终都变为_______(填化学式)。(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_______；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生的质量是_______g。(3)、都属于_______(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_______(填名称)。(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象i.取少量溶液，向其中加入适量溶液无明显现象ii.向上述溶液中滴加______________三、实验题20．现需配制0.1溶液450。(1)根据计算得知，所需的质量为_______g。(2)需要仪器有天平，烧杯，玻璃棒，量筒，_______，_______。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_____→_____→_____→_____→④(填序号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，会导致溶液浓度偏低的有_______。(填代号)①没有洗涤烧杯和玻璃棒②定容时，俯视刻度线③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水21．实验室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)进行配制。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目D．溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______。四、计算题22．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(a1g)。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(a2g)。⑧计算(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；(2)根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_______。(3)经实验发现最终所得的Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______。(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______。(6)A点时，溶液溶质是_______，所得溶质质量分数为_______。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。23．物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：(1)64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_______。(2)标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_______L。(3)中含，则其中所含R元素的质量为_______g。(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_______，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．D【详解】A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；B．Na2O2与CO2反应生成O2

和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误；C．氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，错误；D．和都含有钠元素，故焰色均为黄色，正确；故选D。2．A【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故A符合题意；B．氢氧化钠与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠和水；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B不符合题意；C．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故C不符合题意；D．木炭和CuO在高温条件下发生反应，如果木炭不足量，产物是Cu和CO2；如果C过量，过量的C会继续与CO2发生反应生成CO，故D不符合题意；故答案为A。3．C【详解】A．氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故A正确；B．HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B正确；C．在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D．氯化氢易溶于水，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D正确；选C。4．B【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；

D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选B。5．B【详解】A．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子数目为×1×NAmol—1=2NA，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算2mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有氯离子的数目，故B错误；C．1mol钠与足量氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，反应转移的电子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气含有的分子数小于×NAmol—1=0.5NA，故D正确；故选B。6．C【详解】设溶液中H2SO4的浓度为，则，原混合溶液中，，，盐酸、硫酸物质的量之和为：，含有物质的量是。求其中一份溶液中加入足量铁片后放出标准状态下气体的体积：，故选C。7．D【详解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故C正确；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故D错误；故选D。8．A【详解】A．水分子含有3个原子，所含的原子数为，A正确；B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，中所含阴离子个数为，B错误；C．的溶液的体积未知，无法计算其中含有个数，C错误；D．相同条件下密度比等于摩尔质量之比，因此不能根据密度比计算分子数之比，D错误；答案选A。9．C【分析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO－)=0.06mol，n(ClO)=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(ClO)+n(Cl-)+n(ClO－)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。【详解】A．Cl2可与碱液发生歧化反应，常温下生成Cl－和ClO－，加热条件下生成Cl－和ClO，常温下，将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应，生成KCl、KClO、KClO3，说明Cl2与苛性钾溶液的反应为放热反应，故A正确；B．根据图示可知在反应的过程中产生的氧化产物是0.03mol的ClO、0.06mol的ClO－，根据电子得失的数目相等可知，生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B正确；C．根据元素守恒可得，参加反应的苛性钾的物质的量是n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，故m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C错误；D．由氯原子守恒可知反应过程中消耗Cl2的物质的量n(Cl2)=[n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)]=×(0.21mol+0.06mol+0.03mol)=0.15mol，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故D正确；故选C。10．C【详解】A．2.4g镁离子的物质的量为，1个镁离子的核外电子数为10个，则0.1镁离子的最外层电子数为，A错误；B．2.3g金属钠物质的量为，金属钠与氧气反应，钠元素由0价上升到+1价，则0.1mol金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1，B错误；C．N2和O2为双原子分子，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为，则0.1molN2和O2的混合气体含有的原子数为0.2，C正确；D．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，D错误；故答案为：C。11．B【详解】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，的浓度越大密度越大，，则得到，故B符合题意。综上所述，答案为B。12．B【详解】A．标准状况下，水为液体，故9g水即0.5mol水的体积小于11.2L，A错误；B．1个OD-中含10个电子，故1molOD-中含10NA个电子，B正确；C．CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，则气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；故选B。13．BC【详解】A．量筒的精确度是0.1mL，因此不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，可以量取9.8mL盐酸，A错误；B．实验室中没有规格是480mL的容量瓶，应该选择使用500mL容量瓶，来配制500mL1mol/LNaOH溶液，应称量NaOH固体质量m(NaOH)=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，B正确；C．定容时，俯视刻度线会使溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知，该操作会导致所得溶液浓度偏高，C正确；D．定容时，使用胶头滴管滴加水时应该悬空垂直滴加，而不能紧贴容量瓶内壁滴加，D错误；故合理选项是BC。14．B【详解】A．S8的摩尔质量为256g/mol，故A错误；B．32gS8含有S8分子数为：×NAmol-1=0.125NA，故B正确；C．S8是由S原子构成，16gS8含有电子物质的量为：×16=16mol电子，故C错误；D．气体状况未知，无法计算8gS8完全燃烧产生气体的体积，故D错误；故选B。15．(1)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠(2)2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑反应生成氮气，能防止Na2O继续氧化生成Na2O2(3)

先变红后褪色

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H+使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性(4)氢氧化钠溶液或石灰乳吸收氯气【详解】（1）将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（2）2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑反应生成氮气，能防止Na2O继续氧化生成Na2O2，所以用该反应准备氧化钠。（3）将氯气通入石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H+使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，所以观察到的现象是：溶液先变红后褪色。（4）氯气和碱溶液反应生成盐，可以用氢氧化钠溶液或石灰乳吸收氯气。16．(1)B(2)常温下Na能与空气中O2、H2O等反应，且Na的密度比煤油的密度大、Na与煤油不反应，Na保存在煤油中达到隔绝空气的目的【详解】（1）A．金属钠是银白色金属，钠很软，能用刀切割，A项错误；B．Na在空气中加热时，钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，B项正确；C．Na与O2常温下反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，C项错误；D．金属钠的熔点为97.8℃，低于水的沸点，Na的熔点较低，D项错误；答案选B。（2）常温下Na能与空气中O2、H2O等反应，且Na的密度比煤油的密度大、Na与煤油不反应，为隔绝空气，金属Na通常保存在煤油中；答案为：常温下Na能与空气中O2、H2O等反应，且Na的密度比煤油的密度大、Na与煤油不反应，Na保存在煤油中达到隔绝空气的目的。17．(1)4.25(2)1.5mol/L(3)(4)

19

9.5

2.8g(5)

0.3mol

0.1NA

1.12L(6)【详解】（1）要使氧气与氨气含原子数相等则应满足：，解得m＝4.25g，故答案为4.25；（2）已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为：，故答案为1.5mol/L；（3）设和的质量为m，所以和的原子个数比为，故答案为；（4），则混合气体平均相对分子质量为：，相对分子质量为19；该混合气体对H2的相对密度为：；设CO为xmol、甲烷为ymol，则：x＋y＝0.4mol

28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案为19；9.5；2.8g；（5）过氧化钠物质的量为，1分子过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，共含有0.3mol离子；它与足量水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O原子被氧化，转移的电子数个为0.1NA；产生标况下的气体体积约为；故答案为0.3mol；0.1NA；1.12L；（6）设标准情况下有1mol，质量为32g，体积为22.4L；所以密度为，故答案为。18．(1)12.5mol/L(2)2.0(3)BCAFED(4)保证所配溶液浓度的准确性(5)重新配制【详解】（1）根据物质的量浓度和溶液密度、质量分数之间的换算公式可得该浓盐酸的物质的量浓度为：c===12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；（2）根据稀释定律可知，c1V1=c2V2，即配制240mL0.1的盐酸应量取浓盐酸体积V1==2.0mL,故答案为：2.0；（3）根据用浓溶液配制稀溶液的步骤可知，该配制过程的操作步骤为：B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(即量取和稀释)、C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中(即转移)、A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(即洗涤)、F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2厘米处和E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切(即定容)、D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，故答案为：BCAFED；（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是使所有的HCl都能够进入容量瓶中，保证所配溶液浓度的准确性，故答案为：保证所配溶液浓度的准确性；（5）若配制过程中，在向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，所配溶液的浓度将偏小，只能重新配制，故答案为：重新配制。19．(1)(2)

0.2(3)

氧化物

(4)

热稳定性

碳酸钠(5)

NaOH溶液

产生白色沉淀【详解】（1）Na在久置空气中会与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；会与空气中的水或者CO2反应生成NaOH或者，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；、NaOH久置空气中潮解，会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；最终都变为；（2）小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为；4.6g金属钠为0.2mol，完全与水反应，根据方程式可知可产生0.1mol，的质量是0.2g。（3）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，、都属于氧化物；与水反应生成O2和NaOH可以看见有气泡冒出，方程式为：；（4）如图装置可用于鉴别和，因为不稳定，加热产生CO2，可以使澄清的石灰水变浑浊；稳定不分解，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为；（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，无明显现象，说明不与Ca2+反应，向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，发生和；20．(1)2.0(2)

500mL容量瓶

胶头滴管(3)⑧⑤⑥⑦(4)①③【详解】（1）实验室常用规格容量瓶没有450mL，故需配制500mL溶液，则需要氢氧化钠物质的量为，即质量为；（2）配制需用500mL容量瓶，定容时需用到胶头滴管；（3）配制溶液过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即正确操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）①导致溶质物质的量减少，即最终溶液浓度偏低；②导致加水偏少，即溶液体积偏小，最终溶液浓度偏高；③导致加水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；④因定容还需向容量瓶中加水，故转移前容量瓶中含有少量蒸馏水无影响；综上选①③。21．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物质的量、SO的数目与溶液的体积有关系，A、C不选；溶液是均一稳定的，溶液的浓度、密度不随体积变化，B、D选。（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时正确的操作顺序是BCAED。步骤E中继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，之后的操作为改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。（4）