第二章海水中的重要元素-钠和氯 寒假复习作业-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第二章海水中的重要元素——钠和氯寒假复习作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-2．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③5．下列实验设计方案不可行的是（

）A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开D．向试管中加水就可以鉴别萃取实验后分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机层6．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是A．汞-水银 B．氧化钙-熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠-小苏打 D．氢氧化钠-烧碱、火碱、苛性钠7．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ·mol-1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。下列说法正确的是（

）A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应b口进a口出B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸C．活性炭可加快反应速率D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl28．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高9．将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（

）A．饱和CuSO4溶液 B．饱和石灰水 C．生理盐水 D．稀盐酸10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．下列关于钠的叙述正确的是（

）A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜12．某同学利用如图装置制备一定量的KClO3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是A．若②中有0.1molKClO3生成，理论上应有0.5molKCl生成B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性D．该套装置在实验中会造成空气污染13．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应15．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是A． B． C． D．16．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④17．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火18．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O二、填空题19．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。20．写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。21．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是___________(填化学式)；④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。三、实验题22．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，并进行Cl2性质的探究，发生装置如图①。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_______。(2)制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_______装置(填“②”、“③”或“④”)。(3)如图1，若在A处通入未干燥的氯气，当关闭B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．H2O D．浓硫酸(4)如图2能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其现象为_______。答案第=page1515页，共=sectionpages88页答案第=page1616页，共=sectionpages88页参考答案：1．B【分析】碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；【详解】A．根据图象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；B．通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正确；C．根据上述分析，氯气先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；D．根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D错误；答案为B。2．C【详解】A．因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C．过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D．煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。3．D【详解】A.小苏打能与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药，A错误；B.钠具有强还原性，可用于冶炼部分金属，与导电性没有关系，B错误；C.次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与酸性没有关系，C错误；D.Na2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，D正确；答案选D。4．B【分析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【详解】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。5．A【详解】A、某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故A不可行；B、焰色反应为元素的性质，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则可鉴别，故B可行；C、石蕊可将溶液分成三组，盐酸、硫酸为一组，硫酸钠、硝酸钾为一组，可鉴别出NaOH，再选氯化钡检验硫酸、硫酸钠，现象不同可鉴别，故C可行；D、向萃取实验后分液漏斗中加水，增高的层为水层，不变的为有机层，故D可行。答案选A。【点睛】考查化学物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价。6．B【详解】A．汞俗称水银，A正确；B．氧化俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，C正确；D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠等，D正确；答案选B。7．C【详解】A．由于反应放热会使SO2Cl2挥发损失，所以冷凝管的作用为冷凝回流，冷凝水应a口进b口出，故A不选；B．由于SO2Cl2遇冷水逐渐分解，所以制得的氯气应先用饱和食盐水除去挥发出来的HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，故B不选；C．从反应原理看，活性炭不参与反应，而活性炭的特点是表面积大，具有吸附作用，所以其可增大两种反应物的接触面积，使反应速率加快，故选C；D．B中盛装碱石灰，既要防止多余的SO2和Cl2逸出污染环境，也要防止空气中的水蒸气进入装置使SO2Cl2水解，故D不选。答案选C8．B【详解】A．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。9．B【详解】A．将过氧化钠投入到饱和CuSO4溶液，首先发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的NaOH再与溶质CuSO4发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此产生的是Cu(OH)2蓝色沉淀，A不符合题意；B．将过氧化钠投入到饱和石灰水,发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗溶剂水，导致Ca(OH)2溶解量减少，当恢复至原温度时，会有Ca(OH)2白色物质析出，B符合题意；C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，向其中加入过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗溶剂水，使溶液浓度增大，但由于溶液浓度较小，反应后仍然是不饱和溶液，因此无沉淀析出，C不符合题意；D．将过氧化钠投入稀盐酸中，会发生反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，无沉淀析出，D不符合题意；故合理选项是B。10．C【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；答案选C。11．B【详解】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误；D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。12．C【详解】A．在装置①中制取Cl2，Cl2与KOH溶液混合加热，发生氧化还原反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，根据方程式可知②中有0.1molKClO3生成，理论上应有0.5molKCl生成，A正确；B．若④中溶液显橙色，则可说明在④中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此可以证明Cl2的氧化性强于Br2，B正确；C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气与水反应产生了酸性物质及具有漂白性的物质，而不能证明氯气有酸性、漂白性，C错误；D．Cl2及Cl2与NaBr反应产生的Br2都是大气污染物，该装置没有尾气处理装置，因此会导致大气污染，D正确；故合理选项是C。13．D【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。14．B【详解】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。15．A【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，结合各离子的性质解答。【详解】A．和氯水不反应，浓度几乎不变，故选A；B．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选B；C．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选C；D．与氯离子反应生成氯化银沉淀，浓度减小，故不选D；选A。16．B【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。17．B【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。18．B【详解】A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C.高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误；D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。19．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀盐酸

2HClO2HCl＋O2↑

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故答案为稀盐酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。20．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3