第1章 化学反应与能量转化 单元训练卷-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page1313页，共=sectionpages1313页试卷第=page1212页，共=sectionpages1313页第1章化学反应与能量转化单元训练卷一、选择题1．某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。已知：①

②

假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔHA． B．C． D．2．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是A．电解过程中废水的pH会减小B．阳极反应方程式为C．电解后除Cr(OH)3沉淀外，还有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移0.6mole−，最多有0.2molCr2O被氧化3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键H－HH－N键能/(kJ•mol-1)436391热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ•mol-1则2N(g)=N2(g)的△H为A．-1130.4kJ•mol-1 B．-945.6kJ•mol-1 C．+945.6kJ•mol-1 D．+1130.4kJ•mol-14．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法不正确的是A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能转化为化学能，以暂时存储起来C．质子通过电解质溶液向电极B(通入O2的一极，下同)迁移D．电极B的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−5．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：下列叙述错误的是A．通入氧气的一极为正极B．负极的电极反应式为C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸7．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H+通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+8．下列说法或表示正确的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69kJ/molD．由C(石墨，s)(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定9．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是A．正极反应为：B．负极会发生副反应：C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池D．电池放电时，由正极向负极迁移10．Fe3O4中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是A．用该法处理后水体的pH降低。B．反应过程中被Fe(II)还原为N2C．Pd上发生的电极反应为D．Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用11．、下，①②下列说法不正确的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为D．、下，12．可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关，可得到或。下列说法正确的是A．连接时，阳极反应物为B．连接时，可制备C．连接时，阳极发生反应：D．连接时，当电路中通过电子时，电极3的质量增加13．中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag2S做电极，其工作原理示意图如图：下列叙述不正确的是A．充电时，A极连接电源的负极B．充电时，向A极区迁移C．放电时，电池的正极反应式为：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD．电解液中的Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量14．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．该电池可以用水溶液作电解质溶液D．充电完成后，电池被磁铁吸引二、填空题15．回答下列问题(1)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是_______A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．金属钠置于空气中表面变暗C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿E.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈F.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈(2)以石墨为电极，电解溶液，阳极电极反应式为_______。(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。(4)利用人工光合作用可将转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示：电极2的电极反应式是_______；(5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______。(6)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)开始时：棒电极反应式_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。16．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请回答下列问题。(1)通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。(2)该溶液电解反应的化学方程式为_______。(3)若开始时改用银棒做阳极，阳极的电极反应式为_______。(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。17．按下列要求填空(1)常温下，1molNO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ，则热化学方程式为：_______(2)已知298K，101kPa时，１mol气态水转化为１mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：=2H2O(g)

∆H=-483.6kJ·。请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：_______(3)已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

∆H1

N2(g)+2O2=2NO2(g)

∆H2

N2(g)+H2(g)=NH3(g)

∆H3；利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为_______

(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol。尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：______18．按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为_______，B池为_______。(2)铜极为_______极，电极反应式为_______，石墨棒C1为_______极，电极反应式为_______。(3)石墨棒C2附近发生的实验现象为_______。19．填空。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在一定时间内，在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_______(填“CO、HCHO”)；②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=_______。(2)一种以铜作催化剂可以达到脱硫效果。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。①写出铜电极上电极反应式_______，②写出石墨电极上电极反应式_______，③图中的隔膜为_______交换膜(填“阳离子或阴离子”)；(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：①通入O2的电极是_______极，写出该电极上电极反应式_______，②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为_______g(忽略气体的溶解)。(只允许气体通过)三、实验题20．某小组研究和的氧化性，进行如下实验。已知：是黄色液体，氧化性：。(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中与反应的化学方程式是_________。(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。假设①被氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：a.氧化反应：b.还原反应：_________。假设②和生成，进而使清液中的氧化为。设计实验Ⅱ证实假设。i._________。ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为_________。(3)设计实验进一步研究能否氧化。编号实验Ⅲ实验Ⅳ实验及现象①实验Ⅲ中溶液的作用是_________。②实验Ⅳ证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有_________(答出2点)。(4)分析实验Ⅱ中能氧化，实验Ⅲ中未能氧化的原因：_________。21．用稀溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______________。(2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和反应反应热的热化学方程式：_____________________。(3)实验中若用稀溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液进行上述实验，测得反应放出的热量__________(填“变大”“变小”或“无影响”)。(4)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是______(填字母)。a．为节省时间，只做一次实验

b．隔热层内填充物没有填满c．记录混合液的最高温度作为终止温度

d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验四、原理综合题22．是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。I.蒽醌法是工业上合成的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。(1)已知：

蒽醌法生产总反应的热化学方程式

_______(2)反应a的反应类型为_______。(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______。II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，同时还可以实现烟气脱。(4)阳极的电极反应为_______。(5)理论上每生成，可以实现烟气脱的物质的量为_______mol。III.测定含量：(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的还原产物是。①酸性溶液与反应的离子方程式为_______。②所得水溶液中的物质的量浓度为_______。五、工业流程题23．硒(Se)是一种新型半导体材料；银是一种物理化学性质优良的贵重金属，需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：(1)焙烧时应把废料于_______中(填仪器名称)，为提高焙烧效率可采取的措施_______(写一条即可)。(2)应选用_______(填“浓”或“稀”)溶液，原因是_______。(3)操作1的名称是_______。(4)还原过程中产生了对环境友好的气体，其氧化剂为，写出该反应的离子方程式：_______。(5)如图装置可以制备一水合肼，其阳极的电极反应式为_______。(6)有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究，结果如图1、图2所示，则得出的结论为_______。(浸出液)答案第=page2323页，共=sectionpages1111页答案第=page2424页，共=sectionpages1111页参考答案：1．D【详解】已知：①

；②

，由盖斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故选D。2．C【分析】铁板作阴、阳极，阳极电极反应式：；阴极电极反应式：，阳极产生的与溶液中反应，；可将转化为，溶液的碱性增强，会生成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，达到除去铬的目的，据此分析。【详解】A．由反应式可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，A错误；B．电解时，铁板作阳极，电极反应式为：，B错误；C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，氢离子的物质的量减少，同时，氢氧根离子物质的量增大，根据反应：，可知反应过程有生成，与氢氧根离子结合会产生Fe(OH)3沉淀，C正确；D．根据电极反应式：，当转移电子0.6mol生成0.3mol，再根据反应的离子方程式得关系式，6~，则参与反应的的物质的量为为0.05mol，中铬元素的化合价由+6价变为+3价，故被还原，且被还原的的物质的量为0.05mol，D错误；故本题选C。3．B【详解】根据键能与焓变的关系，∆H=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故选B。4．D【分析】氢燃料电池中氢气失去电子生成氢离子，故电极A为负极，电极B为正极。【详解】A．多孔电极材料表面积大，吸附性强，能增大反应物接触面积，正确；B．汽车行驶过程中，燃料电池产生的电能转化为电能，当汽车处于怠速等过程中，“电池”能将燃料电池产生的多余电能以化学能形式暂时储存起来，正确；C．电极B通入氧气，发生还原反应，为正极，质子为阳离子，向原电池正极移动，正确；D．电解质溶液为酸性溶液，电极反应应为4H++O2+4e−=2H2O，错误。故选D。5．D【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故答案为：D。6．C【分析】原电池正极还原反应，负极发生氧化反应，可知正极为O2，负极为NO。【详解】A.通入氧气的为正极，A正确；B.负极的电极反应式为NO−3e−+2H2O=+4H+，B正确；C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重是参加反应的NO与同时通过质子交换膜转移到右侧质子的差值，消耗NO为30g，转移H+为4g，增重为30g-4g=26g，C错误；D.该装置在将化学能转化为电能，同时消耗NO减少空气污染，有利于环保并制硝酸，D正确；故答案为：C。7．B【分析】燃料电池中通氧气的一极是正极，则呼气的一极是负极。再利用原电池原理解析。【详解】A．呼气所在的电极发生乙醇转化为醋酸的氧化反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；B．H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；C．正极反应为O2＋4e-＋4H＋=2H2O，电路中流过2mol电子时，消耗0.5molO2，在标准状况下的体积为11.2L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；D．呼气所在的电极发生乙醇转化为醋酸的氧化反应，故为负极。该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋，D项错误。故答案选B。8．D【详解】A．反应的焓变ΔH的数值与反应条件无关，则氢气和氯气在光照和点燃条件下生成氯化氢的ΔH的数值相同，故A错误；B．SO2(g)比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0，故B错误；C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=—40.69kJ/mol，故C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，该反应为吸热反应，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D。9．C【详解】A．电池放电时，正极发生还原反应，AgCl是难溶物，电极反应式为，故A正确；B．镁是活泼金属，镁能与水反应，所以能发生副反应，故不选B；C．锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，故选C；D．放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以由正极向负极迁移，故不选D；选C。10．A【分析】根据反应过程示意图可知，被Fe(II)还原为N2，Fe(Ⅲ)将H2氧化为H+，总反应方程式为。【详解】A．总反应为，用该法处理后，由于消耗水体中的氢离子，故pH升高，A错误；B．反应过程中被Fe(II)还原为N2，B正确；C．根据分析可知，Pd上发生的电极反应为，C正确；D．由图中信息可知，Fe(II)与Fe(III)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，D正确；故答案选A。11．C【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；故选C。12．D【分析】电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，电极3可分别连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现的转化，且可循环使用，以此解答该题。【详解】A．连接时，电极3为阳极，发生，为产物，故A错误；B．电解时，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，连接时，可制备，故B错误；C．溶液为碱性电解液，所以连接时，阳极发生反应：，故C错误；D．连接时，电极3发生，当电路中通过电子时，电极3的质量增加，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查非常温下水的电离问题及电解知识等，侧重考查学生的分析能力和理解能力，注意把握图像分析以及电解池的判断，掌握电极方程式的书写，题目难度中等。13．B【分析】充电时，A极上Zn2+得电子转化为Zn，故A极为阴极，B极为阳极，充电时阴离子向阳极移动；放电时为原电池，A为负极，B为正极。【详解】A．充电时，A极上Zn2+得电子转化为Zn，故A极为阴极，连接电源的负极，选项A正确；B．充电时，阴离子向阳极B极区迁移，选项B不正确；C．放电时，电池的正极上Ag2S及溶液中的Cu2+得电子产生Cu2S、2Ag，电极反应式为：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag，选项C正确；D．根据电极反应Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag可知，电解液中的Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量，选项D正确；答案选B。14．AB【详解】A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极，A项正确；B．正极上发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应为Fe2O3＋6Li＋＋6e-=3Li2O＋2Fe，B项正确；C．锂和水能发生反应，所以不可以用水溶液作电解质溶液，C项错误；D．充电时，Fe被氧化为Fe2O3，磁铁不能吸引Fe2O3，D项错误；故选AB。15．(1)B(2)(3)(4)(5)

负

(6)

读数为零【详解】（1）A．铁管中除了铁，还含有碳等，潮湿土壤可提供电解质溶液，故形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，与电化学腐蚀有关，不符合；B．金属钠置于空气中表面变暗，是钠与氧气直接反应生成氧化钠，没有形成原电池，与电化学腐蚀无关，符合；C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，形成原电池，铁作负极，故露出的铁表面更易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，不符合；D．铜锌合金中，锌较活泼，作负极，铜被保护，故黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，与电化学腐蚀有关，不符合；E．生铁含碳量高，形成原电池，铁作负极，故生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈，与电化学腐蚀有关，不符合；F．铁制器件附有铜制配件，形成原电池，铁作负极，故在接触处易生铁锈，与电化学腐蚀有关，不符合；故选B。（2）以石墨为电极，电解溶液，阳极上碘离子优先放电，失去电子，生成碘单质，发生氧化反应，电极反应式为。（3）正极发生还原反应，故氧气在正极得电子，正极电极反应式为。（4）该装置为原电池，电极1失去电子，作负极，电极2为正极，根据可知，CO2中C化合价降低，得电子，为正极反应物，电极2的电极反应式是；（5）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝作阳极与电源正极相连，钢铁作阴极与电源负极相连，由有机阳离子、和组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是到电子生成，电极反应为:。（6）是可逆反应，得电子，I-失电子，所以C1是负极，C2是正极，电极反应为，当电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态。16．(1)

阴极

2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(3)Ag-e-═Ag+(4)H2-2e-+2OH-=2H2O【分析】该装置为电解池，在阳极溶液中的Cl-失去电子生成氯气，在阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气。【详解】（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；（2）阳极是还原性强的氯离子放电生成氯气，阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（3）金属银作阳极，阳极是金属银本身放电，电极反应方程式为：Ag-e-═Ag+；（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应是正极，在碱性溶液中负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。17．(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g)

∆H=-138KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H=-571.6kJ/mol(3)6∆H1+2∆H2-4∆H3(4)NO

(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

∆H=-746.5

kJ/mol【详解】（1）写出反应方程式，标出各物质的聚集状态，由已知信息可得3mol二氧化氮完全反应，放热346kJ=138kJ，即3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol。（2）由已知信息可写出①H2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol

又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=-483.6kJ/mol盖斯定律可得①2+②即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol。（3）根据盖斯定律，①×6+2×②-4×③可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)，则其焓变为。（4）根据盖斯定律③×2-①-②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)18．(1)

原电池

电解池(2)

正

Cu2++2e-=Cu

阳

2Cl--2e-=Cl2↑(3)有气体生成，溶液变红【详解】（1）锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，因此A装置是原电池；B装置中电极均是惰性电极，属于电解池。（2）原电池中较活泼的金属作负极，则锌是负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。C1电极与原电池的正极相连作阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。（3）C2电极与原电池的负极相连作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。由于氢离子放电破坏阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，碱能使酚酞显红色。19．(1)

HCHO

-470kJ/mol(2)

Cu2++2e-=Cu

2H2O+SO2-2e-=+4H+

阳离子(3)

正

O2+4e-+4H+=2H2O

4.4【详解】（1）①根据图象可以看出有催化剂时转化成甲醛活化能最低，故使用催化剂时主要产物为HCHO；②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）kJ•mol-1=-470kJ•mol-1。（2）石墨电极为阳极，铜电极为阴极，SO2在石墨电极上失去电子生成，铜离子由左侧通过隔膜到右侧，在铜电极上得电子生成单质铜，所以隔膜应为阳离子交换膜，且铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+。（3）①氧气中氧元素化合价降低发生还原反应，故通入O2的电极是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；②左侧电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，左侧产生的部分氢离子通过质子交换膜移向右侧，右侧氧气获得电子，酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若此过程中转移了0.2mol电子，则通过质子交换膜的氢离子为0.2mol，根据电子转移守恒，反应的二氧化硫物质的量为0.2mol2=0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，反应的氧气物质的量为0.2mol4=0.05mol，质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，则质子膜两侧电解液的质量变化差：△m左−△m右=m(SO2)−m(H+)−[m(O2)+m(H+)]=6.4g−1.6g−2×0.2mol×1g/mol=4.4g；20．(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2)

Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓

0.1

2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+(3)

检验实验中是否有Fe2+生成

正极区FeCl3溶液颜色变浅，负极区KSCN溶液由无色变为黄色(4)实验Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促进反应正向进行，而实验Ⅲ中能与形成Fe(SCN)2+络离子，从而减弱了Fe3+的氧化性【详解】（1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故该反应的化学方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；（2）b.由题干实验信息可知，生成白色沉淀CuSCN，则还原反应为：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，故答案为：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓；i.根据对照实验I中，FeCl3的浓度为0.1mol/L，根据反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可知，足量的Cu与FeCl3反应后生成的CuCl2的物质的量浓度为0.1mol/L，为了实验中控制变量，故0.1，故答案为：0.1；ⅱ.实验Ⅱ中过程I的方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，则过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+，故答案为：2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+；（3）①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成普鲁士蓝色沉淀，则实验Ⅲ中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验实验中是否有Fe2+生成，故答案为：检验实验中是否有Fe2+生成；②实验Ⅳ证实能氧化，即该原电池的电极反应分别为：负极反应：2SCN--2e-=(SCN)2，正极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故实验现象除电流表指针偏转外，还有正极区FeCl3溶液颜色变浅，负极区KSCN溶液由无色变为黄色，故答案为：正极区FeCl3溶液颜色变浅，负极区KSCN溶液由无色变为黄色；（4）实验Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促进反应正向进行，而实验Ⅲ中能与形成Fe(SCN)2+络离子，从而减弱了Fe3+的氧化性，故答案为：实验Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促进反应正向进行，而实验Ⅲ中能与形成Fe(SCN)2+络离子，从而减弱了Fe3+的氧化性。21．(1)温度计(2)(3)

不相等

相等

变小(4)abd【分析】在中和热测定的实验中需要用温度计测定酸、碱和反应后的最高温度，实验中注意减少热量散失；【详解】（1）根据反应，实验中缺少温度计；故答案为：温度计；（2）根据，，根据中和热定义，中和反应反应热的热化学方程式，；故答案为：；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；弱酸在发生发生反应时，自身电离吸热，故中和时放热变小；故答案为：不相等；相等；变小；（4）a．只做一次实验，会造成实验误差较大，因反复重复几次，以减少实验误差，a错误；b．隔热层