广西壮族自治区柳州市柳城县大埔中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市柳城县大埔中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷参考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。2.下列物质中不属于合金的是A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D【解析】试题分析：合金：两种或两种以上的金属与金属或非金属，熔合成具有金属特性的物质，属于混合物，前三者是合金，水银是汞的俗名，是金属单质，故选项D正确。3.2012年4月22日是世界第43个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合这一主题的是

（

）

A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D节约能源，提高能源利用率参考答案：B略4.碳纳米管是由一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料制成的,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途叙述错误的是()A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解决室温下低气压、高容量储存氢气的难题C.作为优良的绝缘材料D.制造电脑芯片可大大提高计算机系统的计算能力参考答案：C解析：由于碳纳米管具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点,所以它可以制成强度很大、质量较小的绳索,做成攀登月球的“太空天梯”;又由于碳纳米管是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,所以在管体内可以安全地储存氢气;它是由一层碳原子卷曲而成的管体,因而可以联想到碳纳米管相当于是由石墨的一层碳原子卷曲而成的管体,所以它应像石墨一样能够导电;它可以用于制造电器部件。5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C略6.符合下列分子式的物质在常温下一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、C4H10

B、C6H12

C、C7H8

D、C6H6参考答案：C略7.下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强参考答案：略8.

木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C．木糖醇分子式为C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

参考答案：C略

9.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略10.关于晶体的下列说法正确的是

(

)A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略11.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是：

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略12.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②参考答案：C略13.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）A.d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C.四种元素离子半径：c>d>a>bD.c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素参考答案：C试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中，A正确；B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠，B正确；C.四种元素离子与氖原子电子层结构相同，半径随核电荷数增大而减小，C不正确；D.钠是短周期元素中金属性最强的元素，氟是短周期元素中非金属性最强的元素，D正确。14.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：兴奋剂X

兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（

）A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略15.室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为A.1×10—14

B.大于1×10—14

C.小于1×10—14

D.无法确定参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗涤，再继续用10

mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10

mL

的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50

mL

烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126

℃的馏分，得11.6g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。(2)冷水应该从冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。步骤②中判断反应终点的依据是

_____________。(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从

a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知：①

②

③

（1）与反应生成的热化学方程式为

。（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①压强

（填“<”、“>”或“=”）②在、压强时，平衡常数为

（用含的代数式表示）。（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为

，电极反应式是

。若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为

（标准状况）。参考答案：（10分）（1）

2分（2）①

<

1分②

2分（3）甲醇（或）

1分

2分0.56L

2分略18.A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。(2)能够发生加成的烃有________种。(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。(4)写出实验室制D的化学方程式______________________________________________________________________________________。(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________。

参考答案：略略19.（10分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2