广西壮族自治区南宁市私立鸣山中学2022年高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市私立鸣山中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（

）

A．CH4

C2H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H6

D．C3H4

C3H6参考答案：C略2.下面的烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种

B．5种

C．6种

D．7参考答案：C略3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、Fe

B、Mg

C、P

D、La参考答案：C4.常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6参考答案：A5.在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中C(Cl－)=C(NH4+)，则下列结论正确的是：A．pH<7 B．pH>7C．pH=7 D．无法确定参考答案：C6.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液

④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反

应的物质组合是（）

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略7.乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为

A.23% B.30% C.27% D.33%参考答案：A8.下列实验操作都能够达到预期目的的是(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱

⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液A.①②⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.②⑤⑥

D.②⑥参考答案：D略9.可口的饭菜离不开油脂。下列叙述中正确的是

A．油脂是高级脂肪酸

B．食用花生油是纯净物C．维生素都易溶于油脂

D．油脂消化的实质是发生水解参考答案：D略10.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案：D略11.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na﹣→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C考点：有机物结构式的确定．

分析：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，溴代烃分子中一定含有两个溴原子，据此解答．解答：解：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，该溴代烃中应含有2个Br原子，故应用CH2BrCH2Br与Na反应合成合成环丁烷，故选C．点评：本题考查有机物结构式的确定，需要学生理解题目给予的信息，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用能力，注意从断键、成键理解反应原理，难度中等12.O、S、As三种元素比较，正确的是

A．电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB．电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC．电负性O<S<As，原子半径O>S>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As参考答案：A13.空气污染已成为人类面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染是

A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：A略14.下列说法全不正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥

B．②③④

C．③⑤⑥

D．②③⑥参考答案：C略15.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－1参考答案：C本题考查热化学方程式的书写。A漏掉了各物质的聚集状态，B中ΔH的单位应是kJ·mol－1，D中碳与O2反应应是放热反应。故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是

(选填字母)。A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L—1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度

。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为

。（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝

。参考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是________（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是________

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子________。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS

+

____

O3

====_____PbSO4+________O2参考答案：（1）同素异形体

（2）C

（3）5

（4）是

（5）1、4、1、4

略18.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A__________________________________________，B__________________________________________，C__________________________________________，D__________________________________________。（2）写出②