广西壮族自治区南宁市新江镇中心学校 2022年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市新江镇中心学校2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是A、1∶2∶1

B、3∶3∶1

C、7∶7∶9

D、1∶1∶1参考答案：A2.．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略3.下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏参考答案：答案：B4.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A、K+和Cl-

B、Na+和F-

C、H2O和NH4+

D、OH-和F-参考答案：D略5.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略6.将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。气体体积均在同温同压下测定，且m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A．(m－n)/3mL

B．(n－m)/3mL

C．(4m－1)/13mL

D．3/(m－n)mL参考答案：A7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略8.现有常温时pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加热

B．加入100mL的水进行稀释C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸参考答案：C9.下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号

离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4+C1﹣+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确C醋酸铵溶于水CH3COO﹣+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B．离子方程式不符合物质的化学式组成；C．醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D．氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电．解答：解：A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，评价错误，故A错误；B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，题中评价错误，故B错误；C．醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2OCH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D．电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序．10.下列有关化学实验不能达到目的的是A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气参考答案：B略11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．

参考答案：A略12.下列各主族的元素中，没有同素异形体的是：A．ⅣA

B．ⅤA

C．ⅥA

D．ⅦA参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2LSO3中含有分子的数目为0．5NA

B．常温常压下，60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．标准状况下，22．4LCl2溶于水，转移的电子数目为NA

D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D略14.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯

参考答案：D考点：硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．分析：A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．15.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是

(

)A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

。(2)实验过程中，C中的现象是

，说明SO2具有

性。(3)实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是

（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是

（填字母编号）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由

。参考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

还原（3）BaSO4

bd（选对一个给1分，错选不给分）（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显s-p杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞底面正方形的边长为_______pm（列出计算式）。参考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3杂化

羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键

(3)＞

N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，据此判断；(2)分子中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，据此解答；(3)根据原子半径的大小，结合核对最外层电子的吸引力分析判断；(4)含有n个磷原子的多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P与O原子关系，化合价代数和等于离子所带电荷；(5)根据氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点判断晶体类型；根据分摊法计算晶胞中含有的锗原子和氮原子数目，据此书写氮化锗的化学式；结合密度的计算公式分析解答。【详解】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p，根据占据2p轨道电子的数目可知，A能量最低，D能量最高，根据占据2s轨道电子的数目可知，能量B＞C，因此能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为：A＜C＜B＜D；(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，采用sp3杂化；羟氨易溶于水，是因为羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，故答案为：sp3杂化；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键；(3)N原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大，因此第一电离能I1(N)＞I1(P)，故答案为：＞；N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大；(4)含有n个P原子的多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，O原子数目=3n-(n-1)=3n+1，所带电荷为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为：[PnO3n+1](2+n)-，故答案为：[PnO3n+1](2+n)-；(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，符合原子晶体的特征，因此氮化锗属于原子晶体；晶胞中含有的锗原子数目=10×+4×=6，氮原子数目=8，因此氮化锗的化学式为Ge3N4；设晶胞底面正方形的边长为xpm，因为晶胞的质量=g，晶胞的体积=x2bpm3，则ρg/cm3=，因此x2=×1030，解得x=×1015，故答案为：×1015。

18.（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)

①3

HA+OH-===A-+H2O

②0.05

(2)10

①12

②pHa+pHb=12

略19.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：已知：(1)C的名称为 ，D中的官能团为

，M的结构简式为

。(2)由A生成B的化学方程式为

。(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为

。(4)下列关于F的叙述正确的是

。A．能与NaHCO3反应生成CO2

B．能发生水解反应和消去反应C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，