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广东省阳江市第四高级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确是()A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染,从而使雨水pH=5.6形成酸雨参考答案:C考点:硅和二氧化硅;二氧化硫的污染及治理;常见的生活环境的污染及治理..专题:化学应用.分析:A、单质硅是半导体,二氧化硅可以制光导纤维;B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应,最终得到稳定的硫酸钙;C、根据有毒气体的转化进行分析;D、酸雨pH<5.6.解答:解:A、高纯度的硅单质是半导体,广泛用于制作芯片,二氧化硅可以制光导纤维,故A错误;B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应,生成亚硫酸钙不稳定,易被氧气氧化为稳定的硫酸钙,实现煤的脱硫,故B错误;C、汽车的排气管上装有“催化转化器“,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,故C正确;D、正常雨水的pH约为5.6,酸雨pH<5.6,故D错误.故选C.点评:本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题,注意二氧化硅是酸性氧化物,不溶于水,不能用二氧化硅制取硅酸,难度不大.2.2008年2月14日中央电视台报道,美国探测发现,在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此,有关说法不正确的是

A.碳氢化合物就是我们通常所说的烃

B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料,从而减少开发新能源的投资

C.从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯

D.碳氢化合物中氢的质量分数越高,当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案:B3.下列有关化学用语表示正确的是A.1-丙醇的结构简式:C3H7OH

B.中子数为21的钾原子:C.NH3的电子式:

D.N3—的结构示意图:

参考答案:B4.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA.含T的盐溶液一定显酸性B.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W<KC.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q>RD.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K>W参考答案:D略5.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙

B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙参考答案:B略6.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是()A.氧化还原反应:反应前后元素化合价发生变化B.碱性氧化物:能与水发生反应生成碱的氧化物C.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的物质D.同素异形体:由相同元素组成的不同的物质参考答案:答案:A7.下列有关实验的说法正确的是()。A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中不一定含有CO参考答案:AD略8.

在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O2==2H2O+O2↑,该反应中的双氧水A仅为氧化剂

B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案:C9.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象,发生这种现象的本质原因是A.产生了丁达尔效应

B.光是一种胶体C.雾是一种胶体

D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7m参考答案:D空气为胶体,能有利于光线的折射,从而导致海市蜃楼的形成,发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7m,答案选D。10.下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是(

)A.Na、K合金熔点低、沸点高,可用作原子反应堆导热液B.SiO2具有高沸点,可用作制备光导纤维C.NH3具有还原性,可用作制冷剂D.HF是强酸,可用于雕刻玻璃参考答案:A考点:硅和二氧化硅;氨的化学性质;碱金属的性质.专题:元素及其化合物.分析:A.钠钾合金具有良好的导热性;B.二氧化硅具有良好的光学特性;C.液体氨气汽化吸收大量的热;D.氢氟酸为弱酸.解答:解:A.钠钾合金具有良好的导热性,可以用作原子反应堆导热液,故A正确;B.二氧化硅具有良好的光学特性,可以制造光导纤维,与其熔点高性质无关,故B错误;C.液体氨气汽化吸收大量的热,可用作制冷剂,与其还原性无关,故C错误;D.氢氟酸为弱酸,能够与玻璃中的二氧化硅反应,能够雕刻玻璃,故D错误;故选:A.点评:本题考查了物质的用途,明确物质的性质是解题关键,侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度,题目难度不大11.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是(

)A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案:D氯气有毒,密度比空气大,疏散时应逆风、向地势高的地方撤离,B、C错误。氯气在水中的溶解度且与水反应程度较小,室内放水效果不好,A错误。氯气可和碱反应生成盐,从而消除氯气对人体的危害,D正确。12.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应B.反应⑴的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子参考答案:B解析:A、反应⑴中铁和氧元素的化合价发生了变化,为氧化还原反应,⑵中无元素的化合价发生变化,为非氧化还原反应,故A错误;B、反应⑴O2的化合价从0降到-2,O2是氧化剂,铁的化合价从+2升高到+3价,FeO·Cr2O3是还原剂,故B正确;C、高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4,故C错误;D、生成1mol的Na2Cr2O7时,共转移电子27/84=7mol,故D错误。故答案选B13.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A.Ⅰ图中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升

B.Ⅱ图中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成

C.Ⅲ图中:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应

D.Ⅳ图中,可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案:B略14.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是(

)A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少参考答案:D试题解析:金属性和非金属性的强弱(可简单的理解为氧化还原性的强弱)是得失电子的趋势,与其得失电子的多少无关,D错误,ABC都可说明问题。15.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是(

)参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.SiCl4是一种常见的烟雾剂,已知SiCl4的沸点为57.6

℃,易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4

的装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题:(1)装置①中用仪器a代替分液漏斗,其优点是__________________;连接的具支试管b的作用是_____________;氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。(2)实验开始时,先滴入浓盐酸,一段时间后再点燃④中的酒精喷灯,其目的是_____________。(3)装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。(4)某同学认为整套装置中有不足之处,在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾,其原因是______________________(用化学方程式表示)。请你提出改进的措施:_________________。参考答案:(1)平衡内外压强,便于液体顺利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯气将装置中的空气排尽,防止Si与O2反应生成SiO2

(3)冷凝SiCl4,并与Cl2分离

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)解析:(1)装置①中仪器a上下有连通管,可以起到平衡内外压强,使液体顺利滴下;具支试管b可以作安全瓶,防止倒吸;氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案是:平衡内外压强,便于液体顺利滴下;防止倒吸(或作安全瓶);KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;(2)实验开始时,若先点燃④中的酒精喷灯,则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅,先滴入浓盐酸,生成的氯气可以将装置中的空气赶出,防止硅和空气中的氧气反应,故答案为:用氯气将装置中的空气排尽,防止Si与O2反应生成SiO2;(3)根据题目信息可知,SiCl4的沸点为57.6

℃,易挥发,所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝,并与Cl2分离,故答案为:冷凝SiCl4,并与Cl2分离;(4)根据题目信息可知,SiCl4易水解,而收集装置⑤和尾气处理装置⑥之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气,若装置⑤中混有水蒸气,则SiCl4发生水解:SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl,生成的HCl遇水形成白雾;改进的措施是:在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管),故答案为:SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl);在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)某化合物A的相对分子质量为147,元素分析表明,含碳49%,含氢2.7%,1H—NMR显示只有一个峰,经钠熔法所得产物中加酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀。B比A的相对分子质量大45。G的分子式是C7H6O5且具有的骨架。由A合成除草剂麦草畏F的流程如下:

请回答下列问题:

(1)写出A的分子式:

(2)写出F的结构简式:

(3)写出A→B反应的化学方程式:

;写出B→C的反应类型:

(4)写出二种满足下列条件的G的同分异构体:

①能与FeCl3溶液发生显色反应;②1mol该物质能与含5molNaOH溶质的溶液完全反应;③1mol该物质能与含3molNa2CO3溶质的溶液完全反应。

(5)写出由E生成高分子化合物的结构简式:

。参考答案:略18.下图中A~J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体,G是一种沉淀。(部分产物和反应条件已略去

(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为________

(2)实验室检验B的方法是

(3)写出上述由I生成J的化学方程式

(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式

(5)由H所含的两种元素组成的18电子微

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