广东省湛江市雷州第三中学2022高三化学测试题含解析VIP

广东省湛江市雷州第三中学2022高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A.单质熔点：w>Z

B.离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：C解析：根据w的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，A、w的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z>w，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：w>Z>x，故B错误；C、最高正价：w是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y>X>Z>W，故D错误。故答案选C2.参考答案：B略3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏参考答案：C试题分析：A、野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。4.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D5.下列变化不属于取代反应的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl参考答案：B略6.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D．K+、H+、Cl—、MnO4—参考答案：D7.(08惠州调研)用Pt作电极，电解100mL0.4mol·Lˉ1NaCl的溶液和100mL0.1mol·Lˉ1的稀硫酸溶液，标准状况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至室温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，电解后混合溶液的总体积为200mL)

A．5

B．6

C．7

D．13参考答案：答案：C8.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于:A.0.0075mol／L

B.0.008mol／L

C.0.075mol／L

D.0.08mol／L参考答案：D9.下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是

（

）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥参考答案：D略10.对下列事实的解释错误的是

（

）

A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水

C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略11.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略12.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原性Cl－＞Co2+

参考答案：B13.某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（

）

A.一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的离子是Al3+、CO32－C.一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的离子是CO32-、S2-参考答案：C略14.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略15.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B．点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）

。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器

序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

①称量读数时，左盘高，右盘低

②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒参考答案：（1）2.0

（2）a、b、e

（3）①③⑤⑦【Ks5u解析】（1）没有475mL容量瓶，选择500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，选a、b、e(3)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致NaOH的质量减少，所配溶液浓度偏低，②所用的砝码生锈，导致NaOH的质量增加，所配溶液浓度偏高，③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，无影响，⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，所配溶液浓度偏低，⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒,导致溶质增多，所配溶液浓度偏高，选①③⑤⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的还原剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：略18.氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)△H<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________。(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数

。(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。参考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。(2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低。温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O。或写出关系式H2NSO3H～NaNO2n(H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25.00×l0—3×0.08000mol·L－1=2.000×l0—3mol

ω(H2NSO3H)=98.0%(4)硫酸

略19.中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为?H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：①由图可知，该反应的?H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，则H2的转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。参考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率【详解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由盖斯定律：①-②×4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反应热写为?H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子×3×0.1mol=0.8mol。故答案为：3Fe