广东省河源市柏埔中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

广东省河源市柏埔中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：A2.铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5

B．5、4

C．3、4

D．5、7参考答案：A3.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该ag混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

（

）

A．（a–1．6）g

B．1．6ag

C．（a–3．2）g

D．3．2g参考答案：A略4.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是A．奎尼酸分子式为C7H12O6B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略5.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序数为n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能参考答案：D略6.下列反应的离子方程式中，正确的是(

)A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．我国流通的硬币材质是金属单质C．在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具D．把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪参考答案：D8.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为

；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为．参考答案：（1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．解答：解：（1）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾．故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．点评：本题考查Li﹣SOCl2电池的组成和工作原理，题目难度中等，从电池总反应式判断电极反应，以及电极方程式的书写是该部分常考查方式，希在学习中多注意积累相关知识和解答方法．9.下列说法正确的是（）

A．200mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液中CO32－的数目为0.2×6.02×1023B．78gNa2O2所含离子的总数为3×6.02×1023C．1molP在一定量Cl2中燃烧，转移的电子数为3×6.02×1023D．2.24L氮气和一氧化碳的混合气体中含有的原子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B10.乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗

B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值

D．提高了煤的利用率

参考答案：C11.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【分析】溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．【解答】解：含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．12.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

（

）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：C略13.下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输参考答案：A略14.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（

）A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水参考答案：D略15.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（

）A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑参考答案：C【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D错误；故答案为C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃

、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A

、C

、

、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

。②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：（1）

E

、

D

、

B

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全（3）①

D中出现红棕色气体②冷凝使NO2完全液化

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。

根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为

，正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有

A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．其他条件不变，升高湿度（3）T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a=

,b=

。参考答案：

答案：（1）A(g)＋3B(g)2C(g)

放热（2）C（3）0.4（4）0.418.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。（1）．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。

参考答案：19.17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：（1）尼泊金乙酯的分子式是________。（2）反应Ⅰ的反应类型是____________；反应Ⅱ的反应类型是____________。（3）写出结构简式：A________________、B___________________。（4）写出反应Ⅲ的化学方程式

。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

。①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解