广东省云浮市罗定泷州中学2022年度高三化学联考试卷含解析

广东省云浮市罗定泷州中学2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2NAB．常温下5.6gFe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA参考答案：D略2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3参考答案：D略3.化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是（

）A．Fe3＋、Cl－

B．Fe2＋、NH4＋

C．Al3＋、K＋

D．AlO2－、Ca2＋参考答案：答案：C4.(08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是

（

）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2LD．.在含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：A5.“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是

A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化

D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀参考答案：C6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A.Z与X同主族

B.X、Y的简单离子的电子层结构相同C.WZ2中只含有共价键

D.W、X两种元素只能形成一种化合物参考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。【详解】A.Z为S,X为O，故A正确；B.X为O，Y为Mg，O2-和Mg2+电子层结构相同，故B正确；C.W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；D.W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。故选D。8.下列关于反应能量的说法正确的是

（

）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。则反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2C．l0lkPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案：A略9.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：D【详解】A.没有配平，金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误；B.一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C.生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。答案选D。10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)参考答案：BC略11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（

）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，错误,选A。12.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]过量KOH溶液

C．试液

沉淀

D．试液

滤液

A．试液

H2S

过量KOH溶液

滤液

过滤

过滤

滤液

过滤

CO2

沉淀

B．试液

H2S

滤液

过滤

过滤

沉淀

过滤

适量盐酸

过量NH3·H2O

沉淀

滤液

参考答案：B略13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性参考答案：A略14.将nmol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故选D．15.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是

,肯定不存在的离子是

(3)尚待检验的离子是

,

其检验方法

参考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是

；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是

；（2）操作Ⅲ的实验步骤为

、

；可循环利用的物质的化学式为

；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为

：（保留两位有效数字）（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．该KMnO4的纯度为

%（保留小数点后一位）．参考答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）加热蒸发、冷却结晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O；由流程图可知，操作Ⅰ的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰，应是锰酸根与氢离子反应生成二氧化锰与高锰酸根离子，同时生成水；（2）操作Ⅲ是从溶液中获得高锰酸钾晶体，应采取加热蒸发、冷却结晶等操作；操作Ⅱ的滤渣中含有二氧化锰，可以在反应Ⅰ中循环利用；（3）根据反应Ⅰ、Ⅱ，可以得出关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，据此根据质量定比关系计算；（4）发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的纯度为x，根据方程式列方程计算．解答：解：（1）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程图可知，操作Ⅰ的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰，应是锰酸根与氢离子反应生成二氧化锰与高锰酸根离子，同时生成水，反应方程式为：3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ是从溶液中获得高锰酸钾晶体，应采取加热蒸发、冷却结晶等操作；操作Ⅱ的滤渣中含有二氧化锰，可以在反应Ⅰ中循环利用，故答案为：加热蒸发、冷却结晶；MnO2；（3）根据反应Ⅰ、Ⅱ，可以得出关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，令理论上可得KMnO4为xkg，则：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，87×3

2×1582.5kg×80%

xkg所以87×3：2×158=2.5kg×80%：xkg，解得：x=2.4，故答案为：2.4kg；（4）发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的纯度为y，则：2KMnO4～5Na2C2O4

2×158

5×1346.5g×y×

1.34g所以：2×158：5×134=6.5g×y×：1.34g解得y=97.2%故答案为：97.2点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、常用化学用语、物质的分离提纯、氧化还原反应滴定计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．18.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为

。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：

。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有

性，而能够除去水中悬浮物是因为

。（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为

。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为

则电池正极材料是

，充电时电池正极

（填“得”“失”）电子，放电时电池