广东省东莞市石碣职业中学2022高三化学模拟试题含解析

广东省东莞市石碣职业中学2022高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略2.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（

）A.协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.电极1的电势比电极2上的低C.温度越高，装置的转化效率越高D.正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B.微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2上的低，B项正确；C.微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D.电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。3.下列说法正确的是（

）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略4.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.无法确定

参考答案：A略5.下列说法正确的是()。A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应D．油和脂肪属于同系物参考答案：AB略6.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bB．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应参考答案：B略8.将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-参考答案：A略9.甲、乙两烧杯中分别盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液，乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等PH的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（

）A.甲中产生的沉淀一定比乙中多B.乙中产生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中产生的沉淀一定一样多D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多参考答案：D略10.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。11.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（

）A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略12.某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C【Ks5u解析】根据平衡常数可知，甲中CO2的转化率是60％。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，CO2的转化率增大，A正确；由于反应前后气体的体积是不变的，所以乙和丙中平衡状态是等效的，B正确；选项C错误，由于转化率是60％，所以丙中CO2的浓度是0.008mol/L；丙物质的浓度最大，反应速率最快，甲中物质的浓度最小，反应速率最小，D正确，选C。13.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运参考答案：D解析：氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能用溶液，因为钠与水反应，B错误；糖类中的单糖不能水解，C错误；常温下，铁可被浓硫酸、浓硝酸钝化，因此能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，D正确。14.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A.简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB.单质的氧化性：X>Y>ZC.Y的氢化物只有一种D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸参考答案：A【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。

15.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

参考答案：答案：C解析：本题考查了氧化还原反应的基本概念、化合价原理及电子守恒的综合应用。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：(1)甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。②装置C中可观察到的现象是________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。(3)丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________。②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________。(4)丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。参考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低

(2)①（球形）干燥管

碱石灰

②溶液由无色变为红色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

赶走装置中的空气，防止对SO2的验证产生干扰

②SO3

E中无明显现象，G中出现白色沉淀

(4)取固体样品少许，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀]解析：本题主要考查对于探究莫尔盐的分解产物实验的评价。(1)不同意，反应中元素化合价的变化为N：-3→0，Fe：+2→+3，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低。(2)①装置B的仪器名称是干燥管，所盛试剂是固体干燥剂碱石灰。②装置C中生成物氨气溶于水形成氨水，可观察到的现象是溶液由无色变为红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有NH3。(3)①丙组同学的实验装置中，气体产物要先通过防倒吸装置D，再通过H检验SO3，SO2在H中既不反应也不溶解，接着通过E确认SO3已除尽，接着通过G检验SO2，在G中SO2被H2O2氧化产生H2SO4，从而产生硫酸钡沉淀，气体产物最后通过余气吸收装置F。因此，依次连接的合理顺序为A、D、H、E、G、F。通入N2的目的是赶走装置中的空气，防止对SO2的验证产生干扰。②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有SO3；能证明分解产物中有SO2的实验现象是E中无明显现象，G中出现白色沉淀。(4)二价铁具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。据此设计实验为：取固体样品少许，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出反应②的化学反应方程式。参考答案：略18.A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。（2）E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__________。（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。（6）已知DE晶体的晶胞如下图所示：若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为acm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个A原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。参考答案：(1)C

(2)sp3

哑铃型

(3)3d104s1

丙

74%

(4)3:4

(5)Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低

(6)8

(1)同周期元素的第一电离能从左到右一般是依次增大的，但由于N元素最外层是半满状态，所以其电离能大于O元素的，因此C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的是C<O<N；(2)Cl元素形成的HClO4中Cl原子以sp3的杂化方式形成四个共价键，Cl原子占据最高能级为3p能级，其电子云轮廓形状为哑铃型（或纺缍体型）；(3)Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，单质铜的晶体中原子的堆积方式为面心立方，即图丙，这种晶体的空间利用率为74%；(4)由C、N形成的(CN)2分子的结构简式为NC—CN，其中含有3个σ单键和4个π键，所以σ键与π键数目之比为3:4；(5)Na、Cs都属于碱金属元素，最外电子数相同，但从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，导致金属键减弱，因此单质的熔沸点降低；(6)根据题目叙述，该晶胞中的C原子分布在棱的中点、体心和4个“小立方体”的中心，根据原子均滩法可得该晶胞中的C原子数=+1+4=8，其质量为g，根据A—A单键的键长可求得该晶胞的棱长为cm，体积为，所以该晶胞的密度为g/cm3。点睛：本题的难点是电子排布中全满、半满、全空对第一电离能的影响，导致第ⅡA、第ⅥA的第一电离能分别大于第ⅢA、第ⅥA的；晶体结构中原子利用率；晶胞密度的计算，第6问首先要确定该晶胞的结构，再由已知的A—A单键的键长，即小立方体的中心到顶点的长度，求出大立方体的棱长。19.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断