山西省长治市武乡县第一中学2022年高三化学期末试卷含解析

山西省长治市武乡县第一中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2强C

BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr参考答案：D略2.下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸

B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气

D．Na2S可除去污水中的Cu2+参考答案：A3.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：A略4.下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2参考答案：【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C

解析：A、化石燃料燃烧产生大量CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。5.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略6.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值参考答案：CD7.某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种参考答案：C8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D9.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D．1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气

参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答．解答：解：A．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故A正确；B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；D．有机物分子式为C9H12O2，1mol该物质完全氧化最多可消耗氧气的物质的量为（11+﹣1）mol=13mol，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．10.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略11.设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA参考答案：D略12.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB13.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A.Z氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B.简单离子半径：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D.工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW参考答案：B【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A.Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正确；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B14.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D．反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子参考答案：B略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别①②③④硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中

两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

参考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：设9.260g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z则

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程组得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol则c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④组中固体含S为

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反应后所得溶液中含NH4HSO3为：则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物质的量为：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固体中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物质的量为0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为

。

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是。（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方

程式为。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为。参考答案：（1）2I-+Cl2=I2+2Cl-

（2）NaOH溶液

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

（4）2Mg+CO22MgO

略18.（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）反应②的化学方程式是

。（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是

。（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是

（填化学式）；I→F的离子方程式为

。参考答案：（8分，每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3）CO2

Al3++4OH－===AlO2－+2H2O略19.（10分）烃X是一种重要的化工原料。X能使Br2的