山西省太原市兴安第一中学2022高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市兴安第一中学2022高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略2.在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A．CO2

B．SO2

C．Cl2

D．NH3参考答案：C3.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（

）

实验目的实验操作及现象A检验某固体物质中含有NH4+取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2向5mL饱和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝

参考答案：B【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；答案：B

4.下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略5.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H2和O2

B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O参考答案：A略6.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（

）A．具有相同的微粒直径

B．都呈红褐色

C．都能透过滤纸

D．都能透过半透膜参考答案：C略7.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正确；D．每消耗16molHCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10mol，故D错误；故选C．8.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2参考答案：A略9.将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（

）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A．④⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：C略10.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是

（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成

，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与

；B与

；D与

。（填编号）参考答案：（1）A、C（2）碳碳双键

碳碳三键

碳链（3）A与C

B与E、F、H

D与G11.如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：D略12.下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略13.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2参考答案：A14.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有杀菌消毒作用

B.FeCl3能使血液发生化学变化C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。

（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。15.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去B.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C.泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D.胶体的聚沉属于物理过程参考答案：CA项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，正确；B项，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，正确；C项，泥浆为悬浊液，没有溶质和溶剂，错误；D项，胶体的聚沉没有新物质生成，属于物理过程，正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？

．（2）烧瓶中发生的反应方程式是

．（3）装置中饱和食盐水的作用是

，浓硫酸的作用是吸收水蒸气

．（4）装置中烧杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中发生反应的离子反应方程式为

．（5）以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①

；②

．参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸气；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．

【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、N九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为谈黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：H____________,C___________.

(2)

写出A+B→D+E反应的化学方程式_______________________(3)

写出D+G→H离子方程式___________________________。参考答案：(1)NaClO，CO

(2)2NaO+2HO=4NaOH+O↑(3)18.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：①需要量取浓盐酸____________mL。②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、____________等。参考答案：①25

②250mL容量瓶

胶头滴管解析：①根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要量取浓盐酸的体积为。②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等。19.I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是__________；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_________、溶液E______________________________（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________参考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成红褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色