山东省聊城市韩屯中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省聊城市韩屯中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3参考答案：C略3.纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种（） A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪 D．油脂参考答案：A考点：纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：依据糖类物质的分类和纤维素水解生成多分子的单糖的性质分析，纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖．解答：解：糖类可分为单糖、双糖、多糖，其中单糖不水解，一分子双糖水解生成两分子单糖，多糖是指能够水解生成多分子单糖的化合物，而纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖，故选A．点评：本题考查了纤维素的结构和性质，题目难度不大，但是与生活密切相关是高考的热点，注意掌握糖类的分类和多糖的水解产物．4.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（

） A．新制生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略5.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大

B．平衡向右移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略6.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′参考答案：B原子结构与元素的性质．【分析】As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．【解答】解：A．原子半径As＞P，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；B．二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；C．黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；D．P4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故D错误．故选B．7.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．SO2被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性；C．SO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；D．SO2与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物S的性质．解答：解：A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B．点评：本题考察了二氧化硫的常见化学性质，但要注意有色物质中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．8.已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使CH3OH增加B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇量的变化；B、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；C、3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；D、根据v=计算其平均反应速率．解答：解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的量减少，故A错误；B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00﹣0.25）mol/L，所以其转化率==75%，故B正确；C、3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol?L﹣1?min﹣1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1，故D错误．故选B．点评：本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．9.下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴反应生成溴苯

B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：B略10.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是 A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小B．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应参考答案：B11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA参考答案：A【详解】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3NA，故D错误；答案选A。12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略13.下列物质属于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A14.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(

)A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)+c(Na＋)

=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：BD略15.下列实验操作正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液

B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是

（填名称）（2）产生气体从装置④的

进入，从装置⑤的

进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？

；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为

；与理论值比较，实测结果

（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？

参考答案：（1）酒精灯（2）ｄ，ｂ（3）将①装置换成②装置（4）偏小；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现____色(填“浅红”或“蓝”或“无”)，原因：__________________________(用离子方程表达)，（2）若将1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：________；若将饱和的FeCl3滴入沸水，则离子方程为：__________________（3）5molNa2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为

mol参考答案：（1）浅红H2O+CO32-

HCO3-+OH-（2）Fe2O3

Fe3++3H2O

Fe（OH)3（胶体)+3H+

（3）5

略18.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为．②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用作阳极（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀．参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜；用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池；B．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；C．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．解答：解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，则有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：氢气；②Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，故答案为：B；③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加