山东省滨州市车镇金岭中学2022高一化学月考试卷含解析

山东省滨州市车镇金岭中学2022高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D2.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2

D.CO2+CaO=CaCO3参考答案：C略3.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。4.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略5.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘升华

B.溴挥发

C.溴水加CCl4后溴水层褪色

D.氯水光照后褪色参考答案：DA、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。故选D。6.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：D7.下列实验操作中错误的是（

）A.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B.蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。故选B。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。8.在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度

B．增大D的浓度C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度参考答案：D略9.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略10.

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．③和④

参考答案：C11.碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（

）A.核电荷数

B.中子数

C.电子层数

D.元素种类参考答案：B略12.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

物

质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D氧化镁（氧化铝）NaOH溶液过滤参考答案：D13.右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变参考答案：DA．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；故选D。14.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略15.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号

实验温度

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀H2SO4溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）请完成此实验设计，其中：V1=

，V2=

。（2）实验①、②探究的是

对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量

再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

①该小组同学提出的假设是________________________________________________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。参考答案：（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2分）。（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）（5）①Mn2+对该反应有催化作用（2分）；②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色（2分）。试题分析：（1）实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V1=2.0mL；实验②、③是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL；（2）根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③。（4）草酸的物质的量为：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.00015mol=12：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：＝0.015mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂。②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色。【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子内含有的官能团分别是

、

（填名称）。（3）写出下列反应的反应类型：① ，④

。（4）写出下列反应的化学方程式：

①

；②

；④

。参考答案：

略18.(8分，除说明外，其余每空2分)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_________（1分），离子方程式为_________________。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________（1分），离子方程式为：__________________________________________________________。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质的化学方程式为______________________。参考答案：略19.（14分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图：

⑴写出甲池中负极的电极反应式

；

⑵写出甲池中电极反应的总反应的离子方程式：

。

⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出

活动性更强，而乙会判断出

活动性更强(填元素符号)。

⑷由此实验，可得到如下哪些正确结论？

。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。

B.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。

C.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。

D