山东省烟台市第二十一中学2022高三化学上学期期末试题含解析

山东省烟台市第二十一中学2022高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B

AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略2.参考答案：C3.将浓度为0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)参考答案：C略4.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略5.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略6.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（

）

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：A略8.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略9.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L参考答案：C略10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a(3n+1)NA/(14n+2)个

参考答案：D11.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

参考答案：B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。

12.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2参考答案：D略13.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3

B．BaCl2

C．NaOH

D．FeSO4参考答案：B略14.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：D【知识点】离子方程式的正误判断

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的还原产物是NO，A不正确；B、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，B不正确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的在判断，在判断时，一些反应是否符合客观事实，如A中硝酸的还原产物的判断；弱电解质的拆写，如醋酸是弱电解质；反应物用量问题是此类试题常考到的，也是本题解答的关键，综合性较强。15.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式

；

（2）C装置的作用是

；

（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是

；

（4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是

；

（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的

溶液，然后再进行

，

，

，

。（填操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数。(1)A与D形成原子个数比为1∶1的化合物，则其电子式__________。(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是:（用离子方程式表示）___________。(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序________（用元素符号表示）。(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液做电解质溶液则正极反应式：_________。(5)用惰性电极电解NaHSO3溶液来制取硫酸的装置如右上图所示。阳极区放出气体的成分__________（填化学式）。参考答案：(1)

(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-

(3)H<O<N<Na

(4)O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)SO2

O2

18.6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知：（1）反应①的条件是

，C→D的反应类型是

，C中官能团的名称是

。（2）下列说法中正确的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可与2molH2加成

d.G既能发生取代反应，又能发生加成反应（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

。（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：

、

、

。（5）已知“Diels-Alder反应”为：

。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：

。参考答案：（1）①NaOH的醇溶液、加热

消去反应

羟基（2）c

（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）以下任意三种：、、、（5）

由合成流程图可知，A→B为消去反应，B为CH2=，B→C为与水的加成反应，C→D为消去反应，结合信息可知，D→E发生氧化反应，且E与新制Cu（OH）2反应，则E为，E→G发生氧化反应，B→F为与HBr发生的加成反应，F→D为卤代烃的消去反应，

（1）由上述分析可知反应①为卤代烃的消去反应，则反应条件为NaOH的醇溶液、加热。

（2）a．因C中与-OH相连的碳原子上没有H，则C不能被催化氧化成酮，故b错误；b．因D中碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，故可以使高锰酸钾溶液褪色，错误；c．因E中含C=O和醛基，则在Ni催化下1molG最多只能与2molH2加成，故c正确；d．由G的结构可知，羧基可以与-OH发生取代反应，羰基不能与氢气发生加成反应，故d错误。

（3）E中含有醛基，可以被新制Cu（OH）2氧化，故与新制Cu（OH）2的化学方程式为：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）G的同分异构体中含有、且属于酯类的同分异构体有：、、、（5）由信息可知，物质D与呋喃的反应为

19.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．组别①②③④混合粉末质量/g40404040V[FeCl3（aq）]/mL150300330350反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x（1）试判断第②组剩余固体的成分为．（2）试判断第④组剩余固体质量x为．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为．参考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1．考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：（1）铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜发生反应：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，第②组实验中，有固体剩余，故FeCl3溶液全部参与反应，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的质量为0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金属质量40g﹣6.4g=33.6g，第③组实验，可以看作再第②组实验的基础上再加入30mLFeCl3溶液，实际溶解金属质量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的质量为0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只发生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的质量为0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推断第②组实验中Fe恰好反应完全，剩余固体为Cu；（2）第④组实验，可以看作再第②组实验的基础上再加入50mLFeCl3溶液，发生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，根据方程式计算50mL溶液可以溶解Cu的质量，进而计算x的值；（3）根据（1）中分析可知Cu为6.4g，进而计算Fe的质量，再根据n=计算Fe、Cu的物质的量，进而计算二者物质的量之比．解答：解：（1）铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应：Fe+2Fe3+=3