山东省淄博市临淄区敬仲镇中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省淄博市临淄区敬仲镇中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（）A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞YD．原子半径次序为W＞R＞X＞Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，然后结合元素的性质和元素周期律来解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，则A．W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R＞W＞Y，故A错误；B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W＞Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y，故C正确；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X＞Y＞W＞R），故D错误；故选C．2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：D知识点：氧化还原离子方程式解析：A、Fe3O4与HNO3会发生氧化还原反应，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故A错误；B、Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C、2SO2+2ClO－+2H2O+Ca2+=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-故C错误；思路点拨：本题考查了离子方程式，做题时应按照步骤进行拆分，不然容易忽略掉细节。3.已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被还原C.每生成1molH2O转移6mol电子

D.CO2是氧化产物参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B2

B3【答案解析】D

解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则

A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；

B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；

C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1molH2O转移6mol电子，故C正确；

D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属由弱到强的顺序为Y<Z<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X参考答案：D略5.（2008·广东卷）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容积

C.移去部分SO3

D.降低体系温度参考答案：A增大容器容积、移去部分SO3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D错误，A中增加O2的浓度，反应速率加快，A正确。

6.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2参考答案：D略7.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大8.下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A9.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正确图象是下图中的

A

B

C

D参考答案：C略10.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B.油脂可用于制备肥皂和甘油C.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等参考答案：BA.单糖不可发生水解，故A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B正确；C.水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C错误；D.石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D错误。故选B。11.对于反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(

)A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：AB

12.下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．13.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（

）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL

1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数参考答案：AB考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．

分析：A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠；B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算；D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．解答：解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠，生成氧化钠时转移电子数多，即转移电子数不同，故A选；B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；C．100mL1mol/LHNO3与1.4gFe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．故选AB．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质存在的状态、构成以及物质的量的相关计算公式，难度中等14.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示，则原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2参考答案：C略15.下列有关溶液组成的描述合理的是(

)A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃

、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A

、C

、

、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

。②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分（3）①

D中出现红棕色气体

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网高考资源网高考资

根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：化学键N-NO=ON≡NO-HN-H键能/kJ·mol-1193499941460393

则肼完全燃烧时的热化学方程式为：

；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因：

。（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol·L-1，则要从1m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为

kg。（设溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）Zn