安徽省安庆市麦园中学2022高一化学上学期期末试题含解析

安徽省安庆市麦园中学2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()参考答案：D解析：A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC.1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA参考答案：C【详解】分析：A.1个甲基(-CH3)中含有9个电子；B.一个CH2=CH2分子含4个C-H键；C.乙醇和甲醚互为同分异构体，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。详解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol，含C-H数为4NA，故B正确；C.分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键，故C错误；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA，故D正确；故答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3.标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B略4.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略5.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹

D．表示电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D6.下列说法不正确的是（

）A、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C、F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略7.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．SO3溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D略8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．H2SO4

B．Cl2

C．NaAlO2

D．SO2参考答案：D9.区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C略10.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D略11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥参考答案：B①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点④，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较．

12.富含维生素A的食物为

A.动物肝脏

B.水果

C.谷物

D.面包参考答案：A13.下列关于化学能及能量转化的说法正确的是A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B．化学反应过程必然伴随有能量变化C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D．将Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl晶体混合快速搅拌有氨气放出，说明该反应放热参考答案：B14.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+Cu参考答案：AC15.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。从A~C中选择适当的装置填空(填字母)：（1）过滤操作时用到的装置是

。（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置

。（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是

，分液后得到的下层液体颜色为

参考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：(1)写出正极的电极反应式__________________________。(2)试计算：铜片上共放出

L气体（标准状况），整个实验过程

转移电子

mol，稀硫酸的物质的量浓度为

mol／L。参考答案：(1)2H++2e-=H2

(2)2.24、0.2、0.518.（5分）

汽车尾气是城市空气的污染源（含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器（用铂、钯合金做催化剂）他的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。（1）试写出CO与NO反应的化学方程式：

（2）催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：

。参考答案：（5分）

（1）2CO+2NO---------N2+2CO2（2分）(2)催化转化器将SO2转化成SO3形成硫酸酸雾。（3分）略19.用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：（1）

；（2）