四川省巴中市南江中学2022高三化学模拟试卷含解析

四川省巴中市南江中学2022高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）A.A、B、C可能都是金属元素

B.它们的单质在常温常压下可能都是气体C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数D.原子半径B>C>A参考答案：答案：B2.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的叙述正确的是（）A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B略3.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1参考答案：B略4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为

△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol

，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式

为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2参考答案：B略5.下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．分别将70℃时的NH4Cl和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体B．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同C．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同D．工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出。是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

参考答案：C略6.下列离子中，只有还原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解1L2mol/LCuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB.含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA参考答案：BA、电解1L2mol/LCuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法确定阳极得到的气体的数目，选项A错误；B、每个乙烷分子中含有7个化学键，故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为1mol×30g/mol=30g，选项B正确；C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价，故制取1mol氧气时转移4NA个电子；选项C错误；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目大于2NA，选项D错误。答案选B。8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31g白磷中含有6NA个P-PB.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NAC.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA参考答案：BA.白磷的分子式是P4，空间结构为正四面体，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷的物质的量是31g÷124g/mol=0.25mol，则31g白磷含有P－P键的物质的量是0.25mol×6=1.5mol，数目是1.5NA个，故A错误；B.过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.1mollNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA，故B正确；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个Fe(OH)3胶体粒子中氢氧化铁的物质的量大于1mol，质量大于107g，故C错误；D.标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，2.24LO2的物质的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧气，而NO2中存在可逆反应：2NO2N2O4，导致分子数减少，则最后所得混合气体的分子数小于0.15NA个，故D错误；故答案选B。点睛：解答阿伏加德罗常数类问题，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，如本题中白磷的结构；留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应以及隐含的反应2NO2N2O4；二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题中Fe(OH)3胶体粒子和Fe(OH)3个数之间的关系，这就要求在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数大于NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA参考答案：D解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30gNO和16gO2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72LCO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确。故答案选D10.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.1NA个参考答案：BD12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,则a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）

H>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。13.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

（）参考答案：答案：BD14.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口，这种物质可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3

D．NaCl参考答案：B略15.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（

）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0变化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

▲

→

▲

→

▲

→E。若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3的含量】②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。①B是电池的

极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。①阳极的电极反应式为

；②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理

；③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8，此时进人浓缩室的OH－可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为

L(乳酸的摩尔质量为90g/mol）。参考答案：（1）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-（2）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大③在阳极上发生电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）90g/mol=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。略18.（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式

。（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KN