四川省南充市晋城中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市晋城中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A．臭氧B．氯气C．漂白粉D．明矾参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】明矾是一种较好的净水剂，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质的作用；漂白粉、臭氧具有强氧化性杀菌消毒、漂白性，氯气通入水生成次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌、有漂白性；据此分析．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B．氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；C．漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D．明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D．2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molK2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB.常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C.标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个乙醇分子参考答案：DA、1molK2SO4溶于水电离出2mol钾离子，所得溶液中K＋的数目为2NA，A正确；B、NO2和N2O4的平均分子式为NO2，因此常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物质的量是0.5mol，其中含有NA个氧原子，B正确；C、标准状况下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮气和CO均含有14个电子，因此所含电子数均为1.4NA，C正确；D、标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中含有的乙醇分子数，D错误，答案选D。3.下列电离方程式中正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣参考答案：A考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子判断；B．电荷不守恒；C．阴离子书写错误；D．阴离子书写错误．解答：解：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C错误；D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．故选A．点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（）A.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2参考答案：BX的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。A.非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R

的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D.X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。故选B。点睛：解答本题的难点是选项D，需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22-。5.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－参考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合题意，A错误；B、HCO3-在酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不共存，B错误；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正确；D、酸性溶液中，OH-与H+不共存，D错误。正确答案为C。6.下列说法正确的是（

）A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:1参考答案：A略7.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]-B．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：AB略9.三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol参考答案：B略10.近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce参考答案：B【考点】核素．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，故选B．11.下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇

D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C12.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题．解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选C．点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等13.最新的研究表明，一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证明，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是：A、一氧化氮是一种红棕色的的气体

B、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同

D、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合参考答案：C14.下列操作中，完全正确的一组是（

）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：D略15.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用_____________规格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【详解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积=13.6mL。所以选择50mL量筒。(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选②③④。(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为①⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数依次增大的A、B、C、D、E5种短周期主族元素，A是原子半径最小的元素；B是地壳中含量最多的元素；B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物C2B；D的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气；E元素原子的最外层电子数比次外层少1个；(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)D的最高价氧化物的化学式：

；(3)C的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：

。(4)C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。参考答案：(1)第

二

周期，

VIA

族；(2)

AI2O3

；(3)2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O

。(4)OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2O

。

略18.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“C