四川省南充市天峰乡中学2022年高二化学期末试卷含解析

四川省南充市天峰乡中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于反应的有关叙述中，正确的是(

)A．该反应转移电子数为B．生成物的相对分子质量小于71C．KCl中只含有D．中只含有参考答案：B略2.下列变化属于吸热反应的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥参考答案：D略3.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(

)

A．4＞2＞1＞3＞5

B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞4＞2＞3＞1

D．3＞5＞2＞4＞1参考答案：A4.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（

）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B略5.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略6.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy

+3yFe

yFe3O4

+2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为A．NO－

B．NO2

C．N2O

D．N2O5参考答案：B7.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（

）A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱参考答案：B考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱．解答：解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累8.下列过程与盐类水解无关的是

A．用热纯碱溶液去油污

B．明矾净水

C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理

D．用食醋除水垢参考答案：D略9.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和K-2参考答案：C略10.已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A.Mg电极是该电池的负极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.该装置能将化学能转化为电能D.溶液中Cl－向Mg电极移动参考答案：B金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确；H2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误；该装置为化学能变为电能的装置，为原电池，C正确；溶液中Cl－向负极（镁电极）移动，D正确；正确选项B。点睛：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。11.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D.固体的溶解过程与焓变有关参考答案：AB略12.、下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A.

B.

C.

D.参考答案：A略13.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性参考答案：A略14.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述

正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞a

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：B略15.现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（

）

A．稀释前，溶液pH：①＞②=③

B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=

②

C．稀释后，溶液pH：①＞②=③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=

②参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是

。参考答案：

(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为

。

参考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角锥形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略18.安全气囊是行车安全的重要保障。车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害。（1）取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。写出红棕色固体的化学式

。（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙。写出单质乙的名称

。（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气。计算甲的化学式。

参考答案：略19.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为

极．（2）Pt电极上生成的物质是

，其质量为

g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：：：．（4）AgNO3溶液的浓度

（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的浓度

，H2SO4溶液的pH

．参考答案：（1）正；（2）银；2.16g；（3）2；0.5；1；（4）不变；不变；增大；减小．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】通电一段时间后，b电极变粗，说明溶液中的阳离子在b电极上得电子，所以b电极是阴极，则a、c是阳极，d是阴极，M是原电池正极，N是负极；（1）根据以上分析确定M的电极；（2）电解池阴极上析出银，根据转移电子数计算生成银的质量；（3）根据生成物与转移电子的关系式计算；（4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e﹣=Ag，据此确定溶液中银离子是否变化；电解稀硫酸时，实际上电解的是水，根据硫酸的浓度确定溶液pH值的变化．【解答】解：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极，故答案为：正；（2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e﹣═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为Ag++e﹣=Ag1mol108g0.02mol2.16g故答案为：银；2.16g；（3）b电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=AgC．电极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑d．电极上的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑假设转移电子的物质的量是2mol，则生成银2mol、生成