北京第十四中2022高一化学上学期期末试题含解析

北京第十四中2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列说法不正确的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(s)放出热量小于565.2kJC．相同条件下，2molCO(g)和1molO2(g)的总能量大于2molCO2(g)的总能量D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量参考答案：B2.下列化学反应的热量变化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：B3.刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略4.X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y参考答案：A略5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案：B略6.下列说法正确的是(

)A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B试题分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；B、O2和O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；D、1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，错误。7.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2参考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。8.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（

）①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4[A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：B略9.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D10.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH-的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．H2O的结构式H-O-H

参考答案：C略11.下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（

）A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O高温

C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

D．SiO2+2C==Si+2CO↑参考答案：C略12.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时不能蒸干；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；故选D．13.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A.94 B.150 C.244.024 D.244参考答案：D【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小数。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．15.在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bLO2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(

)A．a：b

B．a：2b

C．a：(a+2b)

D．a：2(a+b)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。参考答案：(1)①离子化合物

②二

VIA

N

(2)①③

③④

②③

(3)饱和碳酸钠溶液

分液【详解】（1）①CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方，均含有过氧根离子，均为离子化合物，其电子式为；②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，钙原子最外电子层为第四层，符号为N；（2）①葡萄糖为单糖，不能水解②植物油为酯类，可以水解③淀粉为多糖，且为高分子化合物，可以水解④聚乙烯为聚合物且不能水解；故属于糖类的是①③，属于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；（3）②号试管中所用试剂为饱和碳酸钠溶液，可以吸收体系中挥发出的乙醇和乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，反应结束后，乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，分离乙酸乙酯的方法为分液。

18.下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写）（2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。参考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；含有自由移动电子或离子的物质可以导电；（2）酸碱中和反应实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成水；（3）硫酸铝电离出硫酸根和铝离子，据此解答即可。【详解】（1）①Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③Na2O是金属氧化物，不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；④CO2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2不能导电，属于非电解质；⑥NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦Al2（SO4）3不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑧HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；⑨BaSO4不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑩蔗糖不能导电，属于非电解质，故属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩，导电的是①②④；（2）⑥⑧反应即氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，其反应的离子反应方式为H++OH－＝H2O；（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量是3mol，其粒子数为3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为3mol÷0.25L＝12mol/L。【点睛】本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。19.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的