云南省曲靖市大水井中学2022高二化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市大水井中学2022高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C略

2.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略3.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D4.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成气体和水，不能共存，故C不选；D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；故选B．5.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤参考答案：B6.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A

全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B

海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C

森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D

饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题

参考答案：A7.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为B.12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小参考答案：D略8.桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是(

)

A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应

B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应参考答案：C略9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略10.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略11.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH参考答案：A略12.下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：A.HS－+H2OS2－+H3O+B.CO2+H2OHCO3－+H+C.HCO3—+H2OCO32—+H3O+D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+参考答案：D13.中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体参考答案：B试题分析：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4?nH2O），属于分子晶体；故选：B。14.一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是

A．c2∶c1＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：D略15.下列说法不正确的是A．将一块未擦去氧化膜的铝片放入适量0.5mol·L-1CuSO4溶液中，铝片表面无明显现象B．向其中一支试管中加入1mL乙醇，向另一支试管中加入约1.5g苯酚。再向上述两支试管中各加一小块吸干煤油的金属钠，比较乙醇和苯酚中羟基上氢原子的活泼性C．用新制氢氧化铜可以检验牙膏中是否含有甘油，新制氢氧化铜与甘油反应生成绛蓝色溶液D．用稀KMnO4酸性溶液可以检验火柴头燃烧时是否产生了二氧化硫气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为

晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有

（填字母）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为

，配体H2O中O原子的杂化方式为

．③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为

g?cm﹣3．参考答案：（1）①分子晶体；BD；②6；sp3杂化；③＞；（2）．

【考点】晶胞的计算；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）①Fe（CO）5熔沸点比较低，符合分子晶体性质；Fe与CO之间形成配位键，CO中存在极性键；②配离子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心离子，NO、H2O是配体；H2O中O原子形成2个O﹣H键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4；③离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高；（2）紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，则晶胞棱长为2acm，根据均摊法计算晶胞中Cu、N原子数目，表示出晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，符合分子晶体性质，应使用分子晶体；Fe与CO之间形成配位键，CO中存在极性键，故答案为：分子晶体；BD；②配离子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心离子，NO、H2O是配体，Fe2+的配位数为6；H2O中O原子形成2个O﹣H键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，故答案为：6；sp3杂化；③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，均属于离子晶体，离子电荷相等，而离子半径Ni2+＜Fe2+，故NiO的晶格能大于FeO的，则熔点NiO＞FeO，故答案为：＞；（2）紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，则晶胞棱长为2acm，晶胞中Cu原子数目为12×=3、N原子数目=8×=1，则晶胞质量为g，则晶胞密度为g÷（2acm）3=g?cm﹣3，故答案为：．18.（14分）已知

，

有机玻璃可按下列路线合成：试写出：（1）A、E的结构简式分别为：

、

。（2）B→C、E→F的反应类型分别为：

、

。（3）写出下列转化的化学方程式：C→D

；G+F→H

。（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：

。（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类

②能发生银镜反应参考答案：（14分）（1）CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH

（各1分）（2）取代反应、消去反应（各1分）（3）2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（2分）CH3OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O（2分）（各2分，共6分）

略19.甲烷－氧气燃