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2022陕西省汉中市洋县槐树关中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体,则反应前后容器中的压强比接近于:

A、1:11

B、11:1

C、7:11

D、11:7参考答案:B2.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A.4:3

B.3:2

C.3:1

D.2:l参考答案:BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:3:2;当发生反应:Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:1:2;当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故BC可能。知识归纳:极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择。3.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示,下列选项合理的是(

)参考答案:A略4.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B.还原剂是S2—和Cu+,氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+

D.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应

参考答案:答案:D5.(2010·全国卷Ⅰ)11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是A.①④

B.③④

C.②③

D.①②参考答案:B易知发生四个反应得到的产物如下图所示,显然Y、Z中只含一种官能团,即可!【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成,与H2O加成,双键被氧化剂氧化,掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团!【点评】本题很有新意,不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化,烯烃与水加成!但总体还可以,有些创意,赞一个!有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的!6.对于某些离子的检验及结论正确的是(

A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定含有Ba2+参考答案:C7.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是A.NH4+

B.Al

C.HCO3一 D.SO2参考答案:B8.下列电子式中错误的是

A.Na+

B.

C.

D.参考答案:C略9.下列物质属于钠盐的是

A.Na2O

B.CH3COOK

C.NaHSO4

D.Na2O2参考答案:C略10.有机化学中化合物的结构可用键线式表示,如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案:C解析:先根据等效氢找一氯代物,共有1种一氯代物,然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物,其中只有1种氢原子,共有1种一氯代物,一氯代物中含有4种氢原子,则二氯代物有4种。故答案选C11.下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2,杂质的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液

D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案:C略12.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)A

BC

D参考答案:C略13.已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A.氧化性:MnO>Cl2>I2>Fe3+B.还原性:Fe2+>I->Cl-C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案:D略14.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—,且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是

A.③⑤⑥

B.④⑤⑥

C.①②⑤

D.①③④参考答案:A15.由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml.与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下).混合烃的组成可能为()A.C2H4和C2H2B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H4D.C4H10和C2H4参考答案:

考点:有关混合物反应的计算.专题:烃及其衍生物的燃烧规律.分析:浓硫酸吸收的是水蒸气,碱石灰吸收的是二氧化碳,令烃的平均组成为CxHy,根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式,据此判断.解答:解:通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气,通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳,10mL该烃完全燃烧生成:二氧化碳20mL、水蒸气15mL,令烃的平均组成为CxHy,则:根据C原子守恒有:10x=20,故x=2,根据H原子守恒有:10y=15×2,故y=3,故该烃的平均组成为C2H3,根据H原子平均数可知,该烃一定还含有C2H2,根据C原子平均数可知,该烃一定含有C2H4,故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物;故选A.点评:考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等,难度中等,注意利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:

。(2)装置B中饱和食盐水的作用是

;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象

。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是

。该现象

(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是

。参考答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)(2)除去Cl2中的HCl(1分)

锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2分)(3)d(1分)(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分)

不能(1分)

过量的Cl2也可将I-氧化为I2(1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.试回答下列问题:(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2)海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图:I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①

,③

II.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是

(填序号)A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有

参考答案:(6分)(1)CD(2分)(2)(4分,每空1分)I.①过滤

③萃取

II.

B

III.分液漏斗略18.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时:(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是

(填序号)。A.石墨 B.镁 C.银 D.铂(2)实验过程中,SO42—

(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有

。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色:停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸银()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:

(3)电解过程中,X极溶液的pH

(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和

(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电极(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为

mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

(6)K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为

。参考答案:Ⅰ.(1)B(2)从右向左

滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分)Ⅱ.(3)增大

(4)Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O(5)168

(6)2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?19.硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题:(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装

(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是

。(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为

。b管排出的尾气的处理方法是

。(3)与使用硫铁

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