2022陕西省汉中市洋县槐树关中学高三化学模拟试卷含解析

2022陕西省汉中市洋县槐树关中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于：

A、1：11

B、11：1

C、7：11

D、11：7参考答案：B2.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。3.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略4.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2—和Cu+，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+

D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

参考答案：答案：D5.（2010·全国卷Ⅰ）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！6.对于某些离子的检验及结论正确的是（

）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+参考答案：C7.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A．NH4＋

B．Al

C．HCO3一 D．SO2参考答案：B8.下列电子式中错误的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C略9.下列物质属于钠盐的是

（

）

A．Na2O

B．CH3COOK

C．NaHSO4

D．Na2O2参考答案：C略10.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C解析：先根据等效氢找一氯代物，共有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物，其中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种。故答案选C11.下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液

D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C略12.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（

）A

BC

D参考答案：C略13.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略14.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④参考答案：A15.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4参考答案：

考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

（填序号）A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

参考答案：（6分）（1）CD（2分）（2）（4分，每空1分）I.①过滤

③萃取

II.

B

III.分液漏斗略18.（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I．用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

（填序号）。A．石墨 B．镁 C．银 D．铂（2）实验过程中，SO42—

（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和

。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为

mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为

。参考答案：Ⅰ．（1）B（2）从右向左

滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）Ⅱ．（3）增大

（4）Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（5）168

（6）2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?19.硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装

（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是

。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为

。b管排出的尾气的处理方法是

。(3)与使用硫铁