2022年辽宁省鞍山市第三十高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省鞍山市第三十高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A略2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是(

)A.容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)参考答案：B【详解】A.反应前后，气体体积不变，所以容器中，反应平衡时的压强保持不变，故A错误；B.随着反应的进行，c(HI)不断减小，正反应速率不断减小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故B正确；C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；D.0～15s内，v(HI)=，则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D错误，故选B。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是在计算反应速率时常用的规律。4.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略5.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：C6.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点参考答案：CA.SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。7.两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述中正确的是A加适量的CH3COONa晶体后，两溶液的pH均变大B使温度都升高30℃后，两溶液的pH均不变C加水稀释100倍后，醋酸溶液的pH变化会大些D加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气多些参考答案：A略8.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

W

XYZ

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的的氢化物反

应生成对应价态的酸C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W参考答案：D略9.不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成－1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。10.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（

）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3参考答案：C略11.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F

B．Na，FC．Na，Cl

D．Mg，O参考答案：B解析金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。13.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 B．A中锥形瓶中生成CO2气体 C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A．盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B．要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；

14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO3，则在agX的气态氢化物中所含质子的物质的量是(

)A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol参考答案：C15.下列物质的体积一定是22.4

L的是

(

)A．

标准状况下18

g水

B．

17

g氨气

C．标准状况下44

g二氧化碳

D．常温常压下2

g氢气

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，先后收集20mLCH4和80mLCl2，进行实验。

图1

图2(1)实验室制取氯气的装置如上图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：

。浓盐酸在反应中体现了

性和

性。(2)下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是

。

A、浓硫酸

B、P2O5

C、无水氯化钙

D、碱石灰(3)氯气是

色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式：

。(4)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是___________。若将如图2所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。(5)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是_________________________________，产生此现象的原因是：_____

_____________________

______________________

（用简要的文字和方程式说明）。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

还原性、酸性

（2+1+1分）（2）D（1分）

（3）黄绿，Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（1+2分）（4）光照

爆炸

（1+1分）（5）出现白色沉淀

甲烷和氯气取代反应HCl溶于水，与硝酸银溶液作用产生难溶氯化银，Cl-+Ag+=AgCl↓。

（1+2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某温度下，在体积为2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则2ｓ内用Ａ

的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_

__mol/(L·s)；该反应的化学方程式为____

；该反应达到平衡状态的时间是第

s时，你判断的依据是

参考答案：

0.2

2A3B

2

A、B的物质的量浓度从第2s时不再变化18.（5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催化作用下，乙炔可生成链状二聚物乙烯基乙炔：CH≡CH＋CH≡CH→CH2＝CH－C≡CH（1）该反应属

反应（填反应类型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有

个原子在同一平面上，其核磁共振氢谱（1H－NMR）最多有

个吸收峰。（2）某烃X与乙烯基乙炔互为同分异构体，但不能使KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，且其核磁共振氢谱（1H－NMR）只有一个吸收峰，其四硝基取代物是一种威力极强的炸药，则烃X的四硝基取代物的结构简式为:。参考答案：（1）

加成

。

8

，3。(各1分)（2）19.(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)写出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半径最小的是__________，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________(均填元素符号)。

(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应①为置换反应，回答下列问题：①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为________________________________________。②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是__________。③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为___________