2022年福建省福州市铜盘中学高一化学模拟试卷含解析

2022年福建省福州市铜盘中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．2.下列反应属于取代反应的是：A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃

B．乙醇与浓硫酸加热到140℃C．乙醇与氧气反应生成醛

D．NaOH溶液与溴乙烷混合加热参考答案：B3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．4.实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（

）A．①②

B．①③

C．只有③

D．①②③④参考答案：B5.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A略6.下列物质属于离子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2参考答案：C略7.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略8.下列反应的离子方程式不正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：A【详解】A.没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B.碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确；答案选A。9.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①双氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：C略10.下列物质属于电解质的是A.小苏打

B.蔗糖

C.氨气

D.水玻璃参考答案：A11.下列各组物质，互为同分异构体的是：A.金刚石和足球烯（C60）B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C.H2O和D2OD.苯和甲苯参考答案：B【详解】A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。12.在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4mol·L-1，(H2SO4)=0.1mol·L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L参考答案：B略13.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（反应中O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，故A正确；B．H2SO4中元素的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大15.用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1︰4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组在研究过氧化钠的性质。【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下。向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。

（1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：__________。（2）针对导致溶液褪色的原因小组同学查阅了相关资料（如资料卡片所示），小组同学提出据此假设，并进行了验证实验。假设1：因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。假设2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序号实验步骤实验现象实验结论A-1向等体积、不同物质的量浓度（c）的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，记录溶液变红后褪色的时间（t）。实验数据见下表1。①__________A-2取少量上述反应液于试管中，加入少量MnO2固体，观察现象。产生无色气体（经检验为O2），溶液未变红。过氧化钠与水反应时会产生H2O2表1溶液变红后褪色的时间c/mol·L-15210.01t/s894450长时间不褪色②有同学认为实验A-1不能有效检验假设1，你是否同意他的判断？请说明理由__________。进一步研究发现，导致溶液褪色的原因是因为溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。（3）小组同学设计并实施了如下实验。序号实验操作实验现象现象解释与实验结论B-1向Na2O2加入稀盐酸有微量无色无味气体产生

再加入少量MnO2有大量无色无味气体产生B-2向Na2O2中加入浓盐酸有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色经检验生成的气体中含有Cl2再加入少量MnO2有微量无色无味气体产生①写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式：__________。②根据上述探究实验，得出的结论是：__________。参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大，褪色越快②同意，该实验只能在验证资料②，不能说明原实验中颜色变化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反应物的浓度不同，产物不同。解析：酚酞变红，说明有碱生成。向不同浓度中的NaOH溶液中加入酚酞，观察变红合的褪色时间，说明视为了验证浓度的影响，即假设一。因为A-1中只能观察到随时间变化褪色的情况，却不知道是何物质使其褪色，所以不合适。因为Na2O2中加入稀盐酸后二氧化锰有无色无味气体生成，说明是氧气，所以Na2O2中加入稀盐酸后有H2O2生成。由加入的盐酸浓度不同实验的产物不同，说明反应物的浓度影响产物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。参考答案：(1)①－

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol

③1∶3

(2)①3Q1－Q2＋Q3

②会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）解析：（1）①反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，因此图中的括号内填入“－”。②1mol丙烷生成4mol水，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－553.75kJ/mol×4＝－2215.0kJ/mol。③设混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝1、2215x+1455y＝1645，解得x＝0.25、y＝0.75，x：y＝1：3。（2）①已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1则根据盖斯定律可知②－①×3－③即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，46g液态无水酒精是1mol，因此完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ。②由于会有部分二氧化碳生成，因此还是无法通过实验直接测得反应的C(s)＋O2(g)＝CO(g)的ΔH。18.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。参考答案：(1)⑤⑥

②

①③

④

(2)

【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；⑤干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是⑤⑥，仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键。

19.Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互为同位素（2）________________为酸性氧化物（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素（4）________________互称同素异形体Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④氢键

⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：