2022年湖南省常德市津第二中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖南省常德市津第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是A.COS是含有极性键的共价化合物B.COS的沸点比CO2高C.COS电子式为D.COS中所有原子满足8电子稳定结构参考答案：C【详解】A.COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；B.由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；C.COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；D.COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。

故答案选C。2.下列关于晶体的说法中不正确的是（

）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键参考答案：C略3.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式： B.S2-的结构示意图：C.氨的电子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族参考答案：C【详解】A.NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B.S2-的结构示意图为，B错误；C.氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。

4.某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B.图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C.若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D.当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。5.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。6.下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024个N2

D．3molCO2参考答案：C略7.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．8.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性参考答案：C略9.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该同位素原子的组成符号为（

）参考答案：C略10.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===

CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反应热为57.3kJ·mol－1的是()A．②

B．③C．②③④

D．以上都不对参考答案：D略11.下列除杂质选用试剂错误的是

编号物质杂质试剂ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CNONO2水DFeAl氢氧化钠溶液参考答案：A略12.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为(

)A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：C略13.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B

2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol参考答案：B略14.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－参考答案：BD15.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是

()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、D能形成多种化合物C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择装置是(填字母代号)________。(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。参考答案：(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应

(2)一氧化碳

二氧化碳

化学反应前后元素种类不变

(3)B

(4)澄清石灰水不变浑浊

①(或澄清石灰水变浑浊,②)解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.VmL硫酸铁溶液中含Fe3＋的质量为mg，取V/4mL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。参考答案：则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为375m/112Vmol/L。(不写单位扣1分）略18.（9分）右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。（1）(用元素符号表示)A

▲

B

▲

C

▲

（2）指出B在元素周期表中的位置

▲

；B的最高价氧化物属于

▲

晶体。（3）C的气态氢化物的电子式

▲

，该物质存在

▲

键。（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

▲

。（2分）

参考答案：（9分）（1）N

；S；

F。（2）第3周期ⅥA；

分子

。（3）

，

共价。（4）

NH3+H+=NH4+。（2分）略19.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。①写出物质E的化学式：_________。②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。参考答案：(1)Na

(2)Al3+

(3)H2O>H2S（或H2S<H2O）

(4)NaAlO2

Na2O2+SO2=Na2SO4【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族