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2022年湖北省宜昌市第二十五中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.燃烧下列混合气体,所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A.丁烯、丙烯

B.乙炔、乙烯

C.乙炔、丙烷

D.乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案:D略2.下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的

B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性

D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)参考答案:D略3.大量事实证明,水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子,实际存在的是H30+、[Al(OH)4]﹣.铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应,而后进一步与强碱反应(反应均不可逆).对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应(假定水中不含氘和氚),下列说法正确的是()A.生成的氢气中只含有D2B.生成的氢气中只含有H2C.生成的氢气中含有H2、HD、D2D.以上判断都不正确参考答案:C解:Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应的过程中,水是氧化剂,金属铝是还原剂,根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Al(OH)3与NaOD反应生成HDO,则Al(OH)3中的H与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2,故选C.4.(4分)(1)有机反应类型很多,下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号)

。A.氧化反应

B.还原反应C.加聚反应

D.缩聚反应E.硝化反应

F.酯化反应G.裂化反应

H.磺化反应L.水解反应

J.皂化反应K.油脂的氢化反应(2)已知1mol某有机物含碳原子nmol,在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5nmol,生成产物只有二氧化碳和水,则该有机物的化学式可能为

(用n表示分子内碳原子数,你认为有几种化学式就填几种)。参考答案:(4分)(1)A、B、C、K(给2分)(2)CnH2n

CnH2n+2O(对1个给1分,计2分)略5.某溶液中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等,现将该溶液分成4份,分别进行如下实验则下列说法不正确的是()①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.A.该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B.根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C.往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl﹣D.根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案:B考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验..专题:物质检验鉴别题.分析:①滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在,硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质,因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣,就一定不会含有SO32﹣,因为SO32﹣具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3﹣不能共存;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,故一定含有SO42﹣;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则有氨气生成,故一定含有NH4+;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,一定不含NO2﹣,若有NO2﹣,能使酸性KMnO4褪色,而氯离子的存在与否不能判断,因为硫酸根已经存在.解答:解:①滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在,硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质,因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣,就一定不会含有SO32﹣,因为SO32﹣具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3﹣不能共存;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,故一定含有SO42﹣;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则有氨气生成,故一定含有NH4+;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,一定不含NO2﹣,若有NO2﹣,能使酸性KMnO4褪色,而氯离子的存在与否不能判断,因为硫酸根已经存在,综上所述,肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+;肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣;其它离子不能判定是否存在;A、依据以上分析可知,该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+,故A正确;B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣,故分析错误,故B错误;C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明生成了AgCl沉淀,溶液中含有Cl﹣,故C正确;D、滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在,硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质,因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣,故D正确;故选B.点评:本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查,该题型是现在考试的热点和难点,掌握离子反应是解题的关键.6.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为A.3:1

B.2:l

C.1:1

D.任意比参考答案:C知识点:计算解析:CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2,然后再分别和过氧化钠反应,即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。在这两个反应中,对Na2O2固体而言,反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量,即其结果可看作:Na2O2+H2=2NaOH,Na2O2+CO=Na2CO3。固体质量增加=CO或氢气的质量,这说明混合物应该符合条件(CO)mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可,答案选C。思路点拨:根据题意统摄形成规律:反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量,而现在固体质量增加的质量与气体质量相等,则气体可看作是(CO)mHn。7.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案:D试题分析:根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,则A、正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:Cl2+2e-═2Cl-,故A错误;B、放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,故B错误;C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故C错误;D、放电时,当电路中转移0.01mole-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,故D正确,故选:D。考点:考查原电池原理的应用及沉淀反应8.高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理,可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是()A.Na2FeO4属于共价化合物B.反应中Na2O2是氧化剂C.生成1molNa2FeO4,有6mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌参考答案:B考点:氧化还原反应.分析:该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价,所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂,再结合物质之间的转化计算.解答:解:该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价,所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂,A.Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键,属于离子化合物,故A错误;B.通过以上分析知,反应中Na2O2是氧化剂,故B正确;C.生成1molNa2FeO4,转移电子的物质的量=1mol×(6﹣3)=3mol,故C错误;D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,故D错误;故选B.点评:本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、计算,明确元素化合价变化是解本题关键,注意高铁酸钠能杀菌消毒,题目难度不大.9.常温下,向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA﹣,Ⅲ代表A2﹣).下列说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣,HA﹣H++A2﹣B.向NaHA溶液中加水,HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C.V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)D.V(NaOH)=30mL时,溶液中存在如下关系:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)参考答案:CD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】A.0.2mol?L﹣1H2A溶液c(H+)<0.4mol/L,则H2A在溶液中部分电离,为弱酸;B.向NaHA溶液中加水,HA﹣的电离度增大,c(H+)减小;C.根据图象知,当V(NaOH)=20时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,电离为主,溶液显酸性;D.当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒【解答】解:A.0.2mol?L﹣1H2A溶液c(H+)<0.4mol/L,则H2A在溶液中部分电离,为弱酸,H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣,故A错误;B.向NaHA溶液中加水,HA﹣的电离度增大,由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度,所以c(H+)减小,溶液pH增大,故B错误;C.当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA﹣电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣),故C正确;D.当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)+c(OH﹣)①,物料守恒可知:3c(HA﹣)+3c(A2﹣)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣),故D正确;故选CD.10.硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的反应为

;△H<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是;A.由图甲知,在A点建立平衡时SO2的平衡浓度为0.4mol/LB.由图甲知,在A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.图甲中从A点到B点的平衡移动速率图象可以用图乙来表示D.若在压强为0.50MPa时只改变温度,SO2转化率与温度关系如图丙所示,则T2>T1参考答案:答案:C11.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快参考答案:C12.由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是()酸电离常数碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亚硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A.SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B.SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C.2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D.SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣参考答案:B【考点】离子反应发生的条件.【专题】离子反应专题.【分析】已知:H2CO3?H++HCO3﹣,K1=4.3×10﹣7;HCO3﹣?H++CO32﹣,K2=5.6×10﹣11;H2SO3?H++HSO3﹣,K1=1.54×10﹣2;HSO3﹣?H++SO32﹣,K2=1.02×10﹣7;可知碳酸与亚硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3﹣>HCO3﹣,结合强酸制弱酸与物质的性质判断.【解答】解:A.H2SO3>HCO3﹣,符合强酸制弱酸,故A正确;B.H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣,故B错误;C.H2CO3与HSO3﹣能共存,故C正确;D.HCO3﹣与HSO3﹣能共存,故D正确.故选B.【点评】本题考查电离平衡常数的运用,难度中等,注意强酸制弱酸.13.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B甲烷(甲醛)银氨溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析参考答案:B略14.美国LawtcceLirermre国家实验室(LLNL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

D.在CO2的原子晶体中,每一个碳原子周围结合四个氧原子,每一个氧原子周围结合两个碳原子参考答案:D略15.下列反应的离子方程式正确的是()

A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案:答案:C

解析:A.原子不守恒,正确写法为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.HClO是弱酸,不应该拆开,正确写法为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

C.胃酸主要成分为HCl,是强酸,该离子方程式正确。

D.电荷不守恒,正确写法为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

易错点:该拆不该拆、不守恒是常见考点,如Ca(OH)2悬浊液不该拆,而澄清石灰水该拆;另外考生经常会只看反应物、生成物是否正确,而忽略了强电解质、弱电解质是否该拆的问题,例如下面一个错例:NaHCO3与盐酸反应:

NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O;

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:(1)步骤①发生的离子方程式

步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是

。(2)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。(3)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因

(4)步骤④的离子方程式是

(5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及

。(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学—选修有机化学基础](15分)芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是CH3COO--COOCH2CH3A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示:(1)B可以发生的反应类型有(填序号)

。①加成反应

②酯化反应

③消去反应

④取代反应

⑤聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。(2)E中含有官能团的名称是

。(3)A有两种可能的结构,其对应的结构简式为

。(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是

。(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为

。参考答案:[化学——选修有机化学基础](15分)(1)①④(2分)

5(2分)

(2)羟基(1分)、羧基(1分)(3)HCOO--COOCH2CH2CH3(2分)HCOO--COOCH2(CH3)2(2分)

(4)C(1分)、F(1分)ks5u(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3分)略18.(12分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置是_____________________________。(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在

_______。(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

__

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH

7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)

。(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有

。a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大参考答案:19.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下

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