2022年浙江省杭州市滨江区职业中学高一化学月考试卷含解析

2022年浙江省杭州市滨江区职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3参考答案：A2.下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C考点：芳香烃、烃基和同系物；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；B．乙醇含有改写为C2H4?H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；D．烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2．解答：解：A．C2H6和C4H10都属于烷烃，分子组成形成3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．乙醇含有改写为C2H4?H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定，与乙烯的分子式相同，故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同，故B正确；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故C错误；D．烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为，故D正确，故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体、有机物耗氧量计算、烯烃的组成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意同系物、同分异构体的内涵与外延．3.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应:O2－+2H+=H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故错误；C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。5.下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。6.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是

A．Cl2+H2O=HClO+HCl

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D7.下列关于吸热反应的分析正确的是（）A．生成物化学键形成时也会吸收热量B．生成物的总能量高于反应物的总能量C．一定需要加热条件下才能实现D．使用催化剂可以降低吸热反应的热效应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．形成化学键放出能量，故A错误；B．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；C．吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；D．催化剂不能改变反应热，故D错误．故选B．8.在一固定体积的密闭容器中，加入2molX和1molY，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为mmol·L-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应的限度，Z的浓度仍为mmol·L-1的是

A．4molX+2molY

B．3molZ+1molR

C．2molZ+1molY+3molZ+1molRD.1molX+0.5molY+1.5molZ+0.5molR参考答案：BD9.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是

(

)

A.B.

C.n＝m＋17Vc

D.参考答案：C略3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2SO3参考答案：B11.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B.单质的还原性：丁＞丙＞甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外层电子数和电子层数相等，丁是Al。据此解答。详解：根据以上分析可知甲是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，则A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞丁＞乙＞甲，A错误；B．单质的还原性个数：丙＞丁＞甲，B错误；C．甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物是氧化钠或过氧化钠，为离子化合物，C错误；D．乙的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，能相互反应。丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，D正确。答案选D。12.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

（

）

A．通入溴水中

B．与足量的溴反应

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略13.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C试题分析：Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根据质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu，质量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故选项C正确。14.金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是（

）A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化C．负极，并被还原

D．正极，并被还原参考答案：A略15.如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是

d

abcA．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a﹥dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b﹥c

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞溶液在碱性条件下为红色；B．溴易挥发；C．浓硫酸不挥发；D．浓硝酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水得氨水，酚酞遇氨水为红色，故A正确；B．溴易挥发，溴的四氯化碳为橙色，故B正确；C．浓硫酸不挥发，不产生白烟，故C错误；D．浓硝酸易挥发，①中发生盐酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀，所以观察到的现象为白色沉淀，故D正确．故选C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解反应编号①②③④⑥反应名称

参考答案：①硝化②氯化③氧化④酯化⑥还原．考点：有机物的合成；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：根据有机物的官能团的性质以及反应中官能团的变化可判断反应类型：反应①为甲苯的硝化反应；由反应④可知B为，应为酯化反应，则A为，生成B的反应为氧化反应，生成A的反应为氯代反应，由反应⑦可知D为，则C为，以此解答该题．解答：解：由反应④可知B为，应为酯化反应，则A为，生成B的反应为氧化反应，生成A的反应为氯代反应，由反应⑦可知D为，则C为，根据有机物的官能团的性质以及反应中官能团的变化可判断反应类型：反应①为甲苯的硝化反应，②为硝基甲苯的氯代反应，③为甲基的氧化反应，④为酯化反应，⑥中硝基生成氨基，应为还原反应，故答案为：①硝化②氯化③氧化④酯化⑥还原．点评：本题考查有机物的合成，侧重于反应类型的判断，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化结合物质的性质正确推断A、B、C、D等有机物的结构简式为解答本题的关键．18.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）__________________________________。（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_______________。（填写物质前的序号）参考答案：(1)③⑥⑩⑦，(2)⑥；③⑩略19.（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体。加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是

。②a、b、c三点中电离程度最大的是

。③若使c点溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（

）A．NaAc固体

B.NaOH固体

C.H2O

D.加热(2)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[