2022辽宁省辽阳市灯塔鸡冠山乡中学高一化学联考试卷含解析

2022辽宁省辽阳市灯塔鸡冠山乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于甲烷的叙述正确的是（

）A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D.将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl参考答案：C【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，选项B错误；C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，选项C正确；D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，选项D错误。答案选C。

2.下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素参考答案：B略3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略4.含有共价键的离子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C．5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.2:1参考答案：A【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为4：1，则其物质的量之比为4：1，所以混合气体的物质的量为0.25mol,设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2与CO的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则CO2与CO分子数之比为1:3，故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。6.离子方程式中的CO32-代表的物质可能是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3参考答案：C7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3参考答案：B略8.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略9.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

(

)

A．制新农药

B．制半导体材料

C．制新医用药物

D．制高温合金参考答案：B略10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B.盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSO4溶液中

D.氢气还原CuO参考答案：C【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加或生成的反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题。【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。答案选C。12.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢为强电解质，水溶液中应拆成离子形式；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．正确的离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．13.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.原子半径比硫原子的原子半径大C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强参考答案：AA、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,故A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,故B正确；C、第ⅥA族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,则氢化物还原性:,故D正确；故选A。14.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（

）A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O参考答案：D略15.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A.CaCO3

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.CaSiO3参考答案：B光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图是常见的物质分离提纯实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：制取蒸馏水

；分离碳酸钠和碳酸钙

；分离汽油和水

。参考答案：③

①

②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）

已知：A是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出化学式：J

；G

；(2)简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象：

；(3)写出：Ｋ→Ｅ的化学方程式:①

②

B→D的化学方程式：

Ｃ→Ｆ的离子方程式:

参考答案：（14分）（每空2分）(1)Cl2

；Al2O3(2)取少量K溶液于试管中，加入KSCN液，无现象，然后加入氯水，出现血红色，则证明有Fe2+。或取少量K溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色。(3)Ｋ→Ｅ①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B→D2Fe+3Cl22FeCl3Ｃ→ＦAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

18.（6分）

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：（1）元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为

。（2）元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为

。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为

。（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为

(填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为

。（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是

(填离子符号)。参考答案：略19.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。

AB

CD

（1）写出下列元素的名称：C____，D___。（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。参考答案：(1)氟

镁

(2)

第二周期ⅦA族

(3)HF＞NH3

分析】由B的单质在空气中含量约占8