2022辽宁省大连市普兰店第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析VIP

2022辽宁省大连市普兰店第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

（

）

A．0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11．2LSO3所含的分子数为0．5NA

C．0．1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB．常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC．11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D．10gH218O中所含的中子数为5NA参考答案：略4.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种B.14种

C．12种

D.9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。

5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2参考答案：D略6.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．解答：解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解7.P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2OC.非金属性：P>S>ClD.还原性：H2S>HCl参考答案：D【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强；A．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故B错误；C．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；D．非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S＞HCl，故D正确；故答案D。8.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案：C略9.下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3参考答案：B10.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入颗粒物参考答案：A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32－离子

B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在

D．不能确定HCO3－离子是否存在

参考答案：答案：BC12.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2参考答案：AB【分析】A．氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu．【解答】解：转化关系为a→b→c→a；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB．【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．13.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略14.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：答案：D解析：镁在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出来，过滤分离后加盐酸溶解，通过浓缩结晶，得到含有结晶水的MgCl2再在HCl分为内脱去结晶水即可得纯净的氯化镁。由海水制备无水氯化镁，进而电解熔融氯化镁制取金属镁。分析制备无水氯化镁的主要步骤可以用逆推法。要从纯净的氯化镁制取无水氯化镁必须要经过脱水干燥。制取出纯净的氯化镁溶液必须经过浓缩结晶才能得到氯化镁晶体。纯净的氯化镁溶液不是从海水中直接得到的，它是用盐酸与从海水提取出的氢氧化镁中和而生成。从海水中提取氯化镁，必须先加入热石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，便可以通过过滤的方法除去杂质。由此分析可得出制取无水氯化学镁的主要步骤是2加熟石灰4过滤3加盐酸5浓缩结晶1一定条件下脱水干燥。D为正确选项。该题靠死记硬背制取步骤是很难得分的。从天然矿产资源制取纯净物，必须经过除杂质分离提纯。既要常握除杂质进行分离提纯的一般方法，又要会对具体产品做具体的分析。因此这样的考题能考查出学生的真实知识水平和分析问题解决问题的能力。

15.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（

）A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5参考答案：D由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为N2，故b极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，A项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，B项正确。b电极上NO3－得到电子转化为N2，C项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为