2022湖南省长沙市丁字中学高三化学上学期期末试题含解析

2022湖南省长沙市丁字中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是________________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。③冷却，称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78

100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

过滤

洗涤

干燥（6）(m-132n)/42mol本题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是NH3分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择100mL量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的Al(OH)3，还有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固体（4）因为从滤液Ⅰ中获得了钾氮混合肥料，则滤液Ⅰ的成分应该有K2SO4和(NH4)2SO4两种物质。（5）加入的溶液选择BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能选择CaCl2溶液，因为CaSO4是微溶物，实验误差较大。第②步是获得固体沉淀，操作应是：过滤——洗涤——干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设K2SO4物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y，则有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程组，得：x=（m-132n）/42mol2.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A3.下列叙述正确的是（）

A.

在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.

用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.

镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：C。解析：在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。

4.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B略5.列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+===CO2

+H2O表示的是A、Na2CO3+2HCL===2NaCL+CO2

+H2O

B、CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2

C、K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2

+H2O

D、K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2

+H2O参考答案：B略6.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略7.下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－D.c(I－)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－参考答案：B略9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B．电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W，故B错误；C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．10.关于如图所示装置的叙述，错误的是：()A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C 11.关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71

D.该反应转移电子数为6e-参考答案：A略12.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。13.下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D14.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br－→Br2参考答案：D略15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为(

)

A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

极，材料为

，电极反应是

；B是

极，材料为

，电反应式是

，应选用的电解质溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

色，C极附近呈

色。

（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于

。参考答案：答案：（1）阴极、铁；

Ag++e=Ag；

阳极、银；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）无、红

（3）4480

（4）1；14。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是一种常见树酯的合成路线。

（1）判断该合成树脂中（填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键。

（2）反应①的反应类型是，反应④的反应类型是。

（3）写出B、D的结构简式：B，D。

（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：

。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有种。

①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应。参考答案：（1）不存在

（2）加成反应

氧化反应

（3）

（4）

（5）6种略18.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A”“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。）（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动参考答案：Ⅰ.+46.2kJ·mol－1

Ⅱ.(1)①

②B

0.5MPa

(2)①>

②<

③低温

④AC解析：Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=3×391kJ/mol-945.6kJ/mol-436kJ/mol=+46.2kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常数为K=，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1===；Ⅱ.（1）①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质是次氯酸，其电子式为；②A、B、C三点中达到平衡状态后B点HCl浓度最大，所以Cl2转化率最大，故转化率最高的是B点；制备二氯胺的反应为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，在恒温条件下，1molCl2和足量NH3发生反应在C点时，Cl2和HCl的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，则三种物质的分压分别为：P(Cl2)=P(HCl)=10MPa×=4MPa，P(NH3)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)==0.5MPa；（2）①依据表中数据可知，该反应在T℃时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2)增大，则T＞400；②随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0；③该反应能自发进行，则必须ΔG=ΔH-TΔS<0，因反应为气体体积缩小的放热反应，故为熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS<0，必须在低温条件下；④A．反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，选项A正确；B．向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molC12和2molNH3，反应进行后，容器内无法达到Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，选项B错误；C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，恒容条件按比例增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，则达新平衡后Cl2的转化率增大，选项C正确；D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，浓度不变，平衡不移动，选项D错误。答案选AC。点睛：本题考查了反应热的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数计算、化学方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，易错点为（2）根据数据，在400℃时，甲容器，平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率大，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行。19.化学·选修2:化学与技术(15分)钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O。其中X的化学式为________。该反应为________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%,该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉_________t(所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量？（若能则计算数值，否则说明理由）。(3)操作I的名称是___________，操作II包括搅拌、结晶、_______