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2022湖北省咸宁市车站中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过加入如下试剂(实验操作略),可制得相对纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液:②加入稍过量的NaOH溶液;③加入过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④参考答案:B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③②①⑤④;故选B。2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>d

B.还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

D.原子半径:X<W参考答案:B略3.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2参考答案:AA、硫与氧气反应只能生成SO2,故A错误;B、金属钠与氯气反应可生成NaCl,则B正确;C、氮气与氧气在放电时反应可生成NO,即C正确;D、由于氯气氧化性强,故铜与氯气反应生成CuCl2,故D正确。本题正确答案为A。4.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C.NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案:C略5.在同温同压下,等质量的SO2与CO相比较,下列说法正确的是(

)A.物质的量之比为16:7 B.体积比为7:16C.原子总数之为16:7 D.密度比为7:16参考答案:B试题解析:二者的物质的量比为=7:16,由阿伏伽德罗定律,体积比为7:16,密度比为16:7,原子总数之为7×3:16×2=21:32,正确的只有B。6.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,燕令气.上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。“”这里所用的“法”是指A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.升华参考答案:C“用浓酒和糟入甑,燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法,故选C。7.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是()A.过滤

B.蒸发

C.萃取

D.蒸馏参考答案:B试题分析:从食盐水中得到氯化钠,采用蒸发的方法,故选项B正确。8.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

参考答案:C9.实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(

)选项a中的物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案:B【详解】A.氨气密度小于空气密度,应选择向下排气法收集,即短口进长口出,A错误;B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,用向上排空气法收集,二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气,倒扣的漏斗可以防止倒吸,B正确;C.应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮,稀硝酸和铜反应生成NO,C错误;D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,D错误;答案选B。10.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是

A.C→CO2

B.CO2→CO C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案:A11.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A.①②③④

B.只有②③④

C.只有③④

D.只有②③

参考答案:A12.我国安徽发现了全国最大的钼矿,如图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是()

A.95Mo原子核内有53个中子B.95Mo原子核外有42个电子C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案:D【考点】同位素及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.【分析】A.质子数=原子序数,中子数=质量数﹣质子数;B.核外电子数=质子数;C.有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素;D.同位素的化学性质几乎相同.【解答】解:A.钼元素为42号元素,质子数=原子序数=42,中子数=质量数﹣质子数=95﹣42=53,故A正确;B.核外电子数=质子数=42,故B正确;C.92Mo、95Mo、98Mo质子数相同,中子数不同,互为同位素,故C正确;D.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素,故化学性质几乎相同,故D错误,故选D.13.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为(

)A.0.5mol/L

B.0.6mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L参考答案:C略14.对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2的浓度之比保持不变B.N2和H2的反应速率之比为1:3C.NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3D.体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2参考答案:C15.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34

D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下列装置能达到实验目的是A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B.图2用于实验室收集SO2C.图3用于实验室制备Fe(OH)2

D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案:AC三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知乳酸的结构简式为

,试类比乙醇中—OH和乙酸中—COOH的性质,回答下列问题:(1)写出乳酸发生下列反应的化学方程式①与足量的金属钠反应________________________________________②与少量的碳酸钠反应_______________________________________(2)由乳酸的组成和结构推断还可能发生的哪些类型的反应,写出两种反应类型:

。参考答案:⑴①CH3CHCOOH+2Na

CH3CHCOONa+H2↑

②⑵氧化反应、酯化反应、取代反应、、缩合反应等。

略18.

(1)

0.5molO2中含有的分子数是

个,原子数是

个。(2)

3.01×1022个H2SO4分子的物质的量是

,质量是

(3)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为

L,它与标准状况下

L的硫化氢(H2S)气体含有相同数目的氢原子(4)100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为

参考答案:略19.(1)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:<1>原白色粉末中一定含有的物质是__________,一定不含有的物质是__________。(写化学式)<2>写出各步变化的离子方程式①___________________________;

②___________________________;③___________________________。(2)弱酸的酸式盐既能与酸反应,又能与碱反应,请分别写出NaHCO3与盐酸和NaOH的离子方程式。①___________________________;

②___________________________。

参考

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