2022河北省沧州市高湾镇中学高二化学模拟试卷含解析

2022河北省沧州市高湾镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于实验现象的描述不正确的是

A.铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁[来源:学+科+网]

D.把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液,放出气泡速率加快参考答案：C略2.一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目

A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C3.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH

参考答案：D4.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z参考答案：C【考点】pH的简单计算．【分析】CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H2SO4是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H+）相同时c（CH3COOH）最大，加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，醋酸中c（H+）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答．【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，则X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选C．【点评】本题考查溶液稀释的pH计算，为高频考点，把握弱酸存在电离平衡及稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等pH时稀释相同倍数强酸的pH变化大，题目难度不大．5.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：DA、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，C错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确，选D。6.下列电子层中，原子轨道数目为4的是A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：B略7.下列不属于化学肥料的是A．KCl

B.NaClC.CO(NH2)2

D.Ca(H2PO4)2参考答案：D略8.有关Na2CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是（

）A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去参考答案：B略9.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（

）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1参考答案：D 10.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D．反应后静置，反应液不分层参考答案：D略11.美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为A．98

B．118

C．151

D．249参考答案：A略12.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

反应反

应

物H2O

温度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210参考答案：D13.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－参考答案：D14.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A．喝水越多越好

B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略15.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（

）A、NH4ClNH3↑+HCl↑

B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min实验一：3mol／L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol／L硫酸均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________；（2）分析上表数据，你得出的结论是：

；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：_________________________________________________________________；（4）请设计实验对你的假设进行验证：____________________________________________________________________。参考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分)(4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分）（或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。下表为部分元素等电子体的分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角型四原子26电子等电子体SO32-三角锥型五原子32电子等电子体CCl4四面体型六原子40电子等电子体PCl5三角双锥型七原子48电子等电子体SF6八面体型请回答下列问题：（1）指出下列物质离子、分子的空间构型：BrO3—

，CO32-

，HClO4

；（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是

（写一种），有机分子是

、

（写两种）；（3）双原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子

(分子或离子)，每个分子或离子中含

个σ键，

个π键；（4）SF6的空间结构如图1所示，请按照图1表示方法，在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

参考答案：

略18.（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。①生成物的产量一定增加

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低

④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率参考答案：（1）溶液橙色加深或溶液颜色加深

溶液由橙色变为黄色

（2）①⑤

试题解析：（1）加入浓硫酸，增大氢离子浓度，使平衡向逆方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液橙色加深；再加氢氧化钠溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，Cr2O72-浓度减小，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2）化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故①正确；如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数反而减小，故②错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故④错误；正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故⑤正确。考点：化学平衡移动19.在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·(g·K)－1。保温杯式量热计

(1)试求CH3COOH的中和热ΔH。（写出计算过程）

(2)实验中NaOH过量的目的是_________________________________________。(3)你认为CH3COOH的中和