2022江西省吉安市北源中学高三化学月考试卷含解析

2022江西省吉安市北源中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是

(

)A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤参考答案：

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；④根据酸性氧化物的性质分析；⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确．综上所述：②④⑤正确；故选B．点评：本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．3.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是(

)

A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B、5min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动

D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略5.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑥用明矾净水；⑦制炊具；⑧用明矾和苏打作食物膨化剂；⑨用Al（OH）3制成药片治胃病；⑩制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是

（

）A.

①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD．1molNH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略7..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略8.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1参考答案：A略9.有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（

）A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖参考答案：A略10.参考答案：D略11.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗参考答案：D略12.下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇参考答案：C略13.下列除去杂质的方法正确的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略14.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.2

C．12～13之间；0.2

D．13；0.1参考答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H1

N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含有3NA个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。（1）滤渣Ⅰ的成分是

，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为

。（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4?H2O）的离子方程式

。（3）加入的(NH4)2C2O4溶液要求是饱和的，其原因是

。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是

。（4）将草酸钙沉淀(CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用amol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+MnO4-+H+

→

Mn2++CO2-↑+H2O（未配平），其中还原剂是

。若开始取用样品的质量为mg，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为bml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是

；石灰石中钙元素的质量百分含量为

。（相对原子质量：Ca—40）

参考答案：（1）SiO2

，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）C2O42-+Ca2+＋H2O＝CaC2O4?H2O↓（3）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。中和过量的盐酸，使溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以生成CaC2O4沉淀。（4）H2C2O4

0.1abmol／L

0.4ab／m×100％

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则①A的的化学式为

，工业上反应Ⅱ在

中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是

。

②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为

其中发生了氧化还原反应的化学方程式为

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。②写出D溶液与乙反应的离子方程式

③E→G的化学方程式：________________________________________。

参考答案：答案：

（1）①FeS2、接触室；98.3%的硫酸（或浓硫酸）…（各1分）

②生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（各2分）

（2）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）

②2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）

③3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）18.[化学——选修物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是

，杂化轨道是____，分子的立体结构是____。

（2）B与C比较，电负性较小的是

（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是

。

（3）E属元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名称是

，它的+2价离子的电子排布式为

。

（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为

；若设该晶胞的边长为acm，则该离子化合物晶体的密度是

（只要求列出算式）参考答案：略19.[化学——选修有机化学基础](15分)现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面。Ⅰ．天然橡胶是是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。（1）天然橡胶单