2022江西省九江市星子蛟塘中学高三化学模拟试卷含解析

2022江西省九江市星子蛟塘中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH参考答案：B略2.下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A

略3.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋参考答案：B略4.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略5.下列叙述正确的是（

）A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成参考答案：C略6.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18O

D．H2与H+互为同位素参考答案：C试题分析：A、HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。7.下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （

） A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到

液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl参考答案：B略8.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1参考答案：B略9.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

XYZA．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略10.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇

B．天然气

C．液化石油气

D．氢气参考答案：D11.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：C解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC略13.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(

)A．在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D点溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略14.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略15.下列有关实验的说法正确的是A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-参考答案：A本题主要考查简单的实验操作。铁粉不与NaOH溶液反应，而铝粉可溶于NaOH溶液，故A正确；陶瓷中含SiO2、硅酸盐等，SiO2可与NaOH作用，故B不正确；Fe(OH)3胶体的制备通常将饱和FeCl3滴入到沸腾的水中，将Fe(OH)3固体加入到热水中只能得到沉淀，C不正确；可能使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2或CO2，而与酸作用能产生CO2的可能是CO32-，也可能是HCO3-，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：(1)装置的连接顺序是(填各接口的编号)

____________。

(2)连接好装置并检查气密性后，应打开________通入氮气；然后打开____________，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是____

________。

(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将

中的溶液作_______实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化简)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失

B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面

C．实验前没有先通人足量的氮气

D．实验过程中，E装置乙管的水溢出E．实验后未冷却至室温即开始读数参考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学化学中常见物质的转化关系图（部分生成物没有全部写出）

已知：（a）D、C、F、H为单质，其余为化合物；

（b）A常温下为无色液体，C、D为常见金属单质，E为黑色固体。

（c）反应②③均在高温条件下进行，反应①是化工生产中的重要反应。请按要求填空：（1）B物质所含的化学键为

，C元素在周期表中的位置

；（2）写出反应③的化学方程式

；（3）若H为一种淡黄色固体，4gH和足量的C反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式

。（4）若H为一种气体，I的水溶液可以和有机物X反应使溶液呈紫色，少量I的浓溶液滴入沸水中发生反应的离子方程式

。（5）将E溶于稀硫酸与H2O2的混合液中，写出该反应的离子方程式：

。

参考答案：答案：（1）离子键，第四周期第Ⅷ族

（3分）（2）3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3

（3分）（3）S(s)+Fe(s)=FeS(s)；△H=-8QkJ·mol-1

（3分）（4）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（3分）（5）2Fe3O4+18H++H2O2＝6Fe3++10H2O

（3分）24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成C