2022广东省江门市口岭中学高一化学联考试题含解析

2022广东省江门市口岭中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质参考答案：B2.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（

）

A．一定是IIA元素

B．一定是金属元素C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D略3.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

参考答案：AD略4.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液呈红色

B、实验测得该白醋的pH为2.3

C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D、白醋加入豆浆中有沉淀产生

参考答案：B略5.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4L

②具有相同的体积③都是双原子分子

④具有相同的分子数目A.①③

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：B试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。6.

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（

）A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3参考答案：A考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。7.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是

A．42He原子核内含有2个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有1个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：D略8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

(

)

A

B

C

D参考答案：D略9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是

(

)A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：AD略10.以下分类正确的是

单质混合物电解质A铜冰水氯化氢B水银空气氯化银C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食盐水参考答案：B略11.除去镁粉中混有的少量铝粉,

可选用的试剂是A.

盐酸

B.

NaOH溶液

C.

硝酸

D.

食盐水参考答案：B要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。12.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①②③④⑤参考答案：C【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故④错误；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；因此②④⑤错误，故答案选C。13.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S参考答案：C考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键．解答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误．故选：C．点评：本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答．14.下列元素在自然界没有游离态存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫参考答案：B略15.下列说法正确的是(

)A.生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空气中不会硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的热量D.水泥是一种化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：

。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入

。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是

，现象是

。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113

450单质沸点（℃）-183444.66851390元素主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：（1）单质硒的熔点范围可能是________________。（2）元素碲的主要化合价可能有________________。（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。（5）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________

_____，d代表

(均写单质名称)。参考答案：（1）大于113℃，小于450℃(1分)

（2）－2，+4，+6(1分)（3）H2Te＞H2Se＞H2S(2分)

（4）还原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)（5）硫(1分)，碲(1分)。18.（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A

B

D

（2）E在周期表中的位置:____________________（3）F离子结构示意图：

__________________（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________（5）用电子式表示BC2的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________

____，将W溶于水的化学方程式______________________

____________，W的用途有___________

___(填一种)（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：______________________(举一例)。参考答案：略19.(6分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1