2022年河北省保定市高碑店第五中学高一化学期末试卷含解析

2022年河北省保定市高碑店第五中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂方案正确的是（）题号主要成分杂质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C略2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。

3.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:Z>WB.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C.Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键参考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg，D为C单质，B为CO2，C为MgO，F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：H、C、N、O、Mg。详解：A.水分子间形成氢键，简单氢化物的沸点:H2O>NH3,Z<W，故A错误；B.Y与W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.同周期自左而右原子半径减小，Y、Z、W即C、N、O三种元素中,原子半径最小的是W即O，故C正确；D.W与Q组成的常见化合物为氧化镁，是离子化合物，只有离子键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。4.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（

）A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动参考答案：D略5.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n参考答案：B略6.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（

）

编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

参考答案：D略7.根据下列标准，分类合理的是（

）A.根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D.根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。参考答案：BA、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；C、导电能力的强弱与离子的浓度有关，浓度大的弱电解质导电性也可以强。根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，故C错误；D、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选B。8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略9.家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Ks5u2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是

（

）A.NaCl

B.Cl2

C.NaClO

D.HClO参考答案：C略10.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是A．浓硫酸

B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液

D．氢氧化钙悬浊液参考答案：B略11.下列实验能达到预期目的是

A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液一定含有Cu2+参考答案：D略12.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（

）A．①②③④

B．②①③④

C．①③④②

D．④①③②参考答案：D略13.下列电子式中，正确的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：C15.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式____________。参考答案：放热、吸热、H++OH—=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（１）写出A的化学式（2）下列反应的化学方程式反应①：反应②：反应③：反应④：（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：不同点：参考答案：略18.钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的

（填“强”或“弱”）；常温下，可用

（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

；可观察到的实验现象是

（填序号）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。参考答案：略19.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，

原因是