2022年江西省九江市都昌第二中学高三化学期末试题含解析

2022年江西省九江市都昌第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸参考答案：A略2.已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（）①

1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应②

1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应③

1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2④

该有机物在空气中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：答案：D3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是①

②

③

④

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：B略4.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。对于下列反应：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较参考答案：B5.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是（）A．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑参考答案：答案：C7.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1．92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3．A．由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C．由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。8.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：A9.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略10.下列有关化学事实或现象解释正确的是A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]B．胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性参考答案：B略11.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）

操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2

参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误．故选B．12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）参考答案：答案：B考点：化学用语—掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

解析：CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为：

。单核离子是简单原子得失电子后形成的，质子数不变，变化的是最外层电子数，离子带几个单位正电荷对应的原子就失去几个电子，离子带几个单位负电荷对应的原子就得到几个电子，书写结构简式时碳碳双键、碳碳叁键等官能团不能省略，核组成符号X中Z表示质子数，A表示质量数，中子数等于：（A-Z）。相关知识点归纳：判断电子式书写是否正确的方法：（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。①、离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。②、阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。③、非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。④、共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。⑤、“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH

。⑥、“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH

。（3）、注意微粒间的排列方式。⑦、离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。⑧、共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。⑨、注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。13.常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．14.(08上海松江区期末)在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是（）

A．①

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：答案：D15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，如果有1molO2生成，则转移

mol电子。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

；用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

。（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

；现象：

。参考答案：（1）放出大量的热

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

2（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃

将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（3）MnO-2

有无色气体放出，使带火星的木条复燃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含A

mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含Bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则:每份溶液中:n（Ba2+）=

mol,n（Cl-）=

mol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=

mol·L－1,c(K+)=

mol·L－1。参考答案：(每空2分，共8分)

每份溶液中:n（Ba2+）=Amol,

n（Cl-）=Bmol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=10Bmol·L-1,c(K+)=10(B-2A)mol·L-118.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________