2022年度辽宁省阜新市彰武县平安中学高三化学联考试题含解析

2022年度辽宁省阜新市彰武县平安中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知20℃时Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，难溶于水，在pH=7~8时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：A略2.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略3.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

（

）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：A

解析：A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境，注意理解绿色化学、低碳理念，培养环保意识.4.下列实验现象预测正确的是A．实验I：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B．实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D．实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色

参考答案：CD略5.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．6.下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略7.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．b电极是负极B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。10.下列叙述正确的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：A略11.一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的

（

）

A、①②③④

B、①③

C、④②

D、①③④

参考答案：B略12.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（）参考答案：B13.下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是A．放电时，该电池将电能转化为化学能

B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋

D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+参考答案：CD14.(2011·江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

15.下列有关说法正确的是（

）A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，则甲烷的燃烧热为QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol

则△H1＜△H2参考答案：DA、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于QkJ/mol，故A错误；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；D、Cl的非金属性强，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确．故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥

②加热过程中有少量晶体溅出

③加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25mL刻度相切，然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管

②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠参考答案：（12分）（1）(4分)AC（全对得4分，错1个扣2分，扣完为止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）丁子香酚结构简式如图：。

F是丁子香酚的一种同分异构体，常用于合成药物的中间体，可以通过以下方案合成。A是一种气态烃，密度是同温同压时氢气的14倍。（1）写出丁子香酚的分子式

，含有官能团的名称

。（2）指出化学反应类型：①

；②

。（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

（填序号）。a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．Br2的四氯化碳溶液

d．酸性高锰酸钾溶液（4）写出反应③的化学反应方程式：

。（5）写出3种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。①含有苯环；②能够发生银镜反应。

参考答案：（1）C10H12O2

碳碳双键、（酚）羟基、醚键

（各1分）（2）①加成反应

②氧化反应

（各2分）（3）b（2分）（4）（2分）（5）（各1分）略18.aA、bB、cC、dD、eE、fF、gG七种短周期元素，原子序数依次增大。已知部分元素的原子序数有如下关系：b+c=f。人类巳知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素；E、D、G组成的36电子的化合物N，是家用消毒剂的主要成分。请回答下列问题：(1)消毒剂N的水溶液呈碱性，原因用离子方程式表示

。(2)元素E与D按原子个数比1:1形成的化合物M所含的化学键有

(填化学键名称)。(3)在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：

。(4)常温下已知Ksp[F(OH)3]=1.3×10－33，若要使1.3mol·L－1F3+离子开始生成F(OH)3沉淀，应调节溶液的pH大于

。(5)已知1mol化合物N与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式

。(6)用惰性电极电解化合物FG3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：

。参考答案：（1）ClO－+H2OHClO+OH－（3分）

（2）离子键、共价键（2分）（3）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O（其它合理答案均可，如HCO3-+H3O+）（3分）（4）3

(2分)

（5）SO32－+ClO－=

SO42－+Cl－

(3分)（6）（7）2AlCl3+6H2O电解===2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑（3分）19.（13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质,某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1:晶体中只含Na2CO3杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3:

【查阅资料】①SO2+2H2S==3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2