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文档简介

2022年度湖南省永州市白茫铺中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(

A、5/16

B、5/17

C、5/13

D、13/5参考答案:B略2.已知32gX和40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gR,在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔R,则物质Q的摩尔质量应是:A、163

B、126

C、122

D、63参考答案:B略3.X是VIA族元素,以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是

A.阴离子:

B.氧化物:XOn

C.气态氢化物:HnX

D.含氧酸HnXO4参考答案:B略4.将4.6gNa投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()。A.等于4.6%

B.等于8.0%

C.小于8.0%

D.大于8.0%参考答案:D5.下列溶液中,与200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)相同的是A、100mL6mol/LKCl

B、200mL3mol/LKClO3

C、300mL2mol/LMgCl2

D、300mL1mol/LAlCl3参考答案:D略6.若原子序数为116号元素为主族元素,

则下列叙述正确的是A.X不可能是金属元素

B.X的最高价氧化物的化学式为XO3C.X与氮元素同在一族

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案:B略7.M2O7X-与S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+ZH+===YM3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案:C根据原子守恒可知Y=2,Z=14,根据电荷守恒可知14-x-3×2=2×3,解得x=2,根据正负价代数和为0可知M的化合价是+(7×2-2)/2=+6,答案选C。8.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是(

)A.Fe(OH)3

胶体

B.KOH

溶液

C.淀粉溶液

D.蛋白质溶液参考答案:B丁达尔效应是胶体具有的一种性质,而溶液是没有这种性质的,由于A、C、D都是胶体,而B是溶液,所以本题正确答案为B。9.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

参考答案:D【详解】A、Na2CO3属于盐类,故A错误;B、NO2不是酸性氧化物,故B错误;C、NaHSO4属于盐类,故C错误;D、KOH属于碱,HNO3属于酸,NaHCO3属于盐,CaO为碱性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是);碱的定义:在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物;酸性氧化物:一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(比如Mn2O7、SO3酸性氧化物,而NO2不是酸性氧化物)。碱性氧化物:跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。10.下列叙述中正确的是A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高B.单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同参考答案:C略11.下列各组物质相互作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.C和O2参考答案:C略12.下列各选项中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯气参考答案:C13.下列反应一定有电子转移发生的是A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.置换反应参考答案:DA、化合反应不一定是氧化还原反应,不一定有电子转移发生,A错误;B、分解反应不一定是氧化还原反应,不一定有电子转移发生,B错误;C、复分解反应一定不是氧化还原反应,一定没有电子转移发生,C错误;D、置换反应一定是氧化还原反应,一定有电子转移发生,D正确;答案选D。14.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是(

)

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6参考答案:D15.

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染冶

D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。(1)浓H2SO4的作用是:①________,②_____________。(2)右边收集试管内装有

,导气管不能插入液面以下,原因是

。加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。(2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。(3)溶液G

与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。参考答案:(1)Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4根据流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸铝溶液,沉淀F是氧化铝和氧化铁;将沉淀F溶于过量NaOH溶液中,Al2O3能和氢氧化钠反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应,所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E,则E为Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3和硫酸铵,(1)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C为Fe2O3,Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。点睛:本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质,A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液G为硫酸铝溶液,沉淀F为氧化铝和氧化铁;将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能与氢氧化钠反应,氧化铁与氢氧化钠不反应,所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2溶液,溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,B是氧化铝,硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,据此进行解答。18.(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体,过氧化钠与水反应的化学方程式是

。(2)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色;H2O2具有氧化性和漂白性,在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。

。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2,其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验原理

。参考答案:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2分)(2)①

不正确,计算得到c(OH-)=1mol/L,在红色范围内

;(2分)

溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。(2分)

19.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物,B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应,D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题:(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键,其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的为_________(填化学式),用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右,_________,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。参考答案:(1)第三周期第ⅣA族

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)①离子

非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(4)①

(5)HClO4

核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应,可知B为Na、D为Al;D、F、G原子最外层电子数之和等于15,则F、G的最外层电子数之和为15-3=12,故F为P、G为Cl,可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物,则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析,A为O元素,B为Na元素,D为Al元素,E为Si元素,F为P元素,G为Cl元素。(1)E为Si,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A为O元素,其离子的结构示意图为,故答案为:第三周期第ⅣA族;;(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH,Al与NaOH溶液反应离子方程式为;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)①Na2O2为离子化合物,其中含有离子键和非极性共价键,电子式为,故答案为:离子;共价(或非极性共价);;②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案为:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;(4)①同周期从左向右原子半径减小,则B(Na)

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