2022年度辽宁省本溪市桓仁县第一中学高一化学模拟试卷含解析

2022年度辽宁省本溪市桓仁县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或数据合理的是A.工业上常用热还原法冶炼铁和钠B.用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:

济解→过滤→蒸馏D.量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：BA.因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2++OH-=Mg(OH)2↓为白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:

济解→过滤→结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。2.用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了A.物理溶解

B.加成反应 C.取代反应

D.加聚反应参考答案：C3.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S参考答案：B略4.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5.下列关于原电池的叙述中正确的是()

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成参考答案：B略6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C7.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥参考答案：B略8.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5参考答案：C解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．10.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案：D【详解】①向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，①不符合题意；②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，②不符合题意；③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，③不符合题意；④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，④符合题意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，⑤符合题意；⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，⑥符合题意；综上所述④⑤⑥符合题意，答案选D。11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．12.下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）A．铍原子的半径大于硼原子的半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D．单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期原子序数大的原子半径小；B．同周期，从左向右金属性减弱；C．同主族，从上到下金属性增强；D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；故选A．13.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3－。14.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）参考答案：B略15.下列物质不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素[来源:

/

/]参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

。现需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

。参考答案：（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精灯；分馏；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论

参考答案：（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）实验步骤实验现象与结论将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）

略18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：(1)Z、W形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为_________________(填化学式)；(2)由X、Y、Z三种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________；(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。则A的化学式为__________，该气体B与氯水反应的离子方程式为__________________.参考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答。【详解】根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素。(1)元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；（2）能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐；①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，则B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：（NH4）2