2022年度湖南省怀化市黄雷乡中学高三化学模拟试卷含解析

2022年度湖南省怀化市黄雷乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol参考答案：略2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

盐酸B．BaCl2

Na2CO3

盐酸

AgNO3C．Na2CO3

盐酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

盐酸

BaCl2

Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．

分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A．点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.Cl2

与足量NaOH

反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(

标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O

反应中,生成56gN2

时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：ACl2

与足量NaOH

反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2

与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是1×10－13mol/L，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10－13NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(

标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O，生成4molN2

转移15mol电子，所以生成56gN2

时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。4.下列离子方程式正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓参考答案：D略5.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深

B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化学平衡常数K1==0.36mol·L－1则2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。6.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①溶液加入适量溶液，并过滤②溶液加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④溶解、过滤、蒸发、结晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②参考答案：B7.下列各实验装置图及其作用正确的是(

)参考答案：A略8.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：D略9.取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

（

）

A．32.mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L参考答案：A略10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：参考答案：A考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．解答：解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．11.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略12.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略13.将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．8mol

D．0．9mol参考答案：A略14.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略15.将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：A．大于2

B．小于2

C．等于2

D．大于1/2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)

下图是某探究小组的同学探究电化学相关知识的实验装置图，请回答有关问题。

1．甲组同学实验时开关S1闭合，开关S2打开。

(1)若X为稀硫酸，A为银电极，A电极上有气泡产生，则B电极可以使用的材料为

(填序号)；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段时间后，首先在滤纸条的

(填c或d)处观察到滤纸变红的现象，则该处电极反应式为

。

(2)若X为100mL2mol·L-1的硫酸和未知浓度的硫酸铜的混合溶液，A为铁电极，B为铜电极。一段时间后，测得电子转移数目约为l．806×1023，同时产生标准状况下的气体2240mL，则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度为

。

Ⅱ．乙组同学实验时开关S2闭合，开关S1打开。

(1)若X为100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均为铜电极(质量均为20g)；一段时间后测得A极比B极的质量多6．4g，则A极为

极(填“阴”或“阳”)，此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

(溶液体积不变)；(2)现有含氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，若使用该装置回收单质铜，实验中只在B极看到有气泡，则实验的“最初阶段”A极的电极反应式为

，B极的电极反应式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。

①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。

②工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为

。

③将标准状况下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序

。该溶液中：c（HCO—3）+c（CO2—3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液体积的变化）。

（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，此反应0～5min反应物A的反应速率为____；若达到平衡后移走1molA，再次达平衡后M小于0.75mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为____。

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数K1____K2（填“>”、“<”“=”）

参考答案：（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O③c(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

0.05mol/L(其他正确答案参照给分)（2）①0．2mol/（L．min）

0．5

②>

略18.（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①

②

用离子方程式表示产生上述现象的原因

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是

,其物质的量为

②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是

参考答案：略19.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为

▲

。

②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式

▲

。③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式