2022年度湖北省咸宁市羊楼司中学高一化学模拟试卷含解析

2022年度湖北省咸宁市羊楼司中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是

（

）A.②⑤④①③

B.④①②⑤③C.①④⑤②③

D.⑤②③④①参考答案：A略2.下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦参考答案：C考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；过滤．

专题：化学实验基本操作．分析：①加热固体试管底要高于试管口．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出．③称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码．④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管．⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水．⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．⑧过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故错误．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故错误．③称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，故错误．④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故错误．⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确．⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则易引起火灾，故错误．⑧根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．3.关于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O的说法中,正确的是(

)

A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2

B.还原剂:MnO2,还原产物是:MnCl2

C.氧化剂:MnO2,氧化产物是:Cl2

D.还原剂:HCl

还原产物:Cl2参考答案：C略4.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓来表示的是()

A.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑

D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl参考答案：略5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为NAB.常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC.1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAD.等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA参考答案：C【详解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为2NA，选项A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，选项B错误；C．1molMg变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数目为2NA，选项C正确；D．等物质的量的N2O和H2O所含氧原子数相同，物质的量不是1mol，所含氧原子数不是NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意K2CO3电离出碳酸根离子和钾离子，题目难度中等。7.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥参考答案：C略8.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（

）

Ａ．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．水

D．CuSO4参考答案：C略9.人们利用纳米级(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是()A．该分散系能产生丁达尔效应B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：C解析：将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜。10.某强酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－参考答案：D11.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价；

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。参考答案：A12.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选C．13.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高

D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

参考答案：BD14.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略15.下列反应中，属于取代反应的是

（）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）___分离水和汽油的混合物。（4）___分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

参考答案：（8分）G、C、D、E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为__

__；8gCH4中约含有__

_个分子、含有__

_mol电子。(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为__

_。参考答案：(1)16g·mol－1

3.01×1023

5(2)64:85

解析：(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g·mol－1。8gCH4的物质的量为0.5mol，约含有3.01×1023个分子、含有5mol电子。(2)假设所含的原子均为1mol，甲烷和氨气(NH3)的质量比＝(×16):(×17)＝64:85。18.现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。（1）混合溶液中NH的物质的量为________mol。（2）混合溶液中NO的物质的量为________mol。（3）当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。参考答案：(1)0.4

(2)0.2

(3)NH4+＋OH－NH3↑＋H2O点睛：本题通过元素守恒和电荷守恒进行计算，这样能够快速解决问题，如第二题题，求NO3－的物质的量，应先求出SO42－的物质的量，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，即原溶液中SO42－的物质的量为=23.3/233mol=0.1mol，根据溶液呈现电中性，特别注意所带电荷数，代表此离子前面的系数为多少，因此有n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，代入数值，求的硝酸根的物质的量。19.某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)负

Zn-2e-===Zn2+

有大量无色气泡产生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

热能

电能(4)ABD解析：(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-===H2↑，现象为有大量无色气泡产生，故