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文档简介

氯化铁与亚硫酸钠溶液反应的实质教学目标1、实验探究Fe3+与SO32-离子之间竞争反应的机理,构建氧化还原与水解的模型认知。2、通过Fe3+参与的不同反应机理的探究,培养学生敢于质疑,勇于探索的科学品质。环节一:导课亚硫酸钠呢?

1、基于Fe3+与SO32-自身的性质,小组预测二者可能的反应机理(板书评价)2、实验操作:取1滴管1molL-1FeCl3溶液滴加2滴管1molL-1

亚硫酸钠3、实验现象:液体呈红褐色!任务一:探究液体显红褐色的机理方案设计方案评价利用丁达尔效应√结论:有氢氧化铁胶体生成!某同学查阅资料得知:(1)Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;(2)墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。?深度质疑?任务二:探究溶液红褐色变浅的机理方案设计方案评价预测可能的原因?1、用铁氰化钾溶液检验2、用稀盐酸、氯化钡检验3、用酸性高锰酸钾√×√(有干扰)任务二:探究溶液红褐色变浅的机理结论:存在二价铁,发生了氧化还原。水解反应与氧化还原反应竞争。反应机理的深度质疑?问题解决的评价1、动力学角度:根据现象解释水解速率与氧化还原速率的差异?氧化还原反应的活化能比水解反应要大得多,故开始时水解反应的速率较快,对反应体系颜色的影响占据主导。问题的解决措施反应机理的深度质疑?2、热力学角度:已知该反应K氧还=1020,K水=3.3X107问题解决的评价Fe3+和SO32-发生氧化还原反应的趋势大于两者发生水解反应的趋势。问题的解决措施

结论:氧化还原反应和水解反应在同一反应体系中同时发生,由于水解反应的反应速率较快,所以反应开始时水解反应的颜色占据反应体系的主导地位,在水解反应进行的同时,氧化还原反应也在不断地消Fe3+

和SO32-,同时产生H+,使水解反应的平衡发生了逆向移动.随着时间的推移,氧化还原反应在整个反应体系中占据了主导,因此放置一段时间后溶液由红褐色变为浅绿色.任务三:定量测量竞争反应进行的程度方案设计方案评价1、将硫酸根转化为沉淀2、利用氧化还原滴定法滴定二价铁√√本堂课的推广价值---学以致用!研究Fe3+

和SO32–反应的模式

Fe3+

和CO32–Fe3+

和S2–……研究对象可以变,研究方法是相通的!教学环节小结导探疑结用升………………………………………………………………应用导入实验探究深度质疑得出结论模型应用课后提升板书设计课题:实验探究三氯化铁与亚硫酸钠溶液反

应的实质任务一:实验探究溶液呈红褐色的原因任务二:实验探究溶液红褐色变浅的原因任务三:定量测量竞争反应进行的程度课后提升

查阅有关资料,运用本节课的

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