江苏省南京市2020届高三化学9月学情调研测试试题

江苏省南京市2020届高三化学9月学情调研测试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时：120分钟注意事项：答题前，考生务必将学校、姓名和班级写在答题卡上 。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量： H1N14O16Na23Mg21Cl35.5Ag108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项是符合题意。.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A.推广碳捕集和封存技术环节温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活用源工用化学用语融币21IHQj卡I7】h。中的加K微T3大中正◎的船A.用于蛀为53.中子数为74的网照子；步HQ的电子式[H*[OjQifTTh.n的纣梅式•D.班悭子的结椅示比图:国jAJ3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂Na2CO溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.Al203具有两性，可用作耐高温材料A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置制取NHC.用图3所示装置证明HCQ酸性强于苯酚D.用图4所示装置制备乙酸乙酯..常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.In⑹•L'FUN。』〉：fi?液中H.NH：.SCNCb,无色笈明淮联中工NT,K*CXImol-tWlChffiMMixCu-\Mg\SOJ,NO；的溶液中Ng'C^.nOi.HCOj.下列有关物质性质的叙述不正确的死A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B.钠在空气中燃烧生成白色的Na0粉末C.二氧化硫可以使品红溶液褪色D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用情性电锻电南液：交/*+3HgOBeu-O-+4H*B*IR/与水反应:Cl*—|力0-ZH+CIO4-CtC.用白脑除帙陆iF.5•x^O+GH**^—2Fc,++(3+x)H|OD.向&(OH)*溶液中加入少量的NH.HSO.溶液工&"+OH“+H'+SO『一BaSQ.*+HQ.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数一次递增， X是空气中含量最多的元素， Y原子的最外层电子数是2,Z元素的一种单质是淡黄色固体。下列说法正确的是X的高价氧化物对应的水化物是弱酸Y与W形成的化合物中含共价键和离子键W的单质能漂白湿润的有色布条D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X).在给定条件下，下列物质转化不能实现的是

MgCl,Qq)马区Mg《OH%鸟MgOAl/), 1^NaAIOj(aq)"*AICl式eq)C 3—*NO *HNOia■化*/△D.SiO：/hSiO； *"40*.下列有关说法正确的是A冲攸精掳耦时，阳及谑中含新ZnF^As.Au等金属氏StQ.(s)4-2C.»>' Si、)+2CO<Jt)只能在扁濯卜门支进行.用读反日C.巴年而MO,静海的PHA7用其第干得珊明体力岫。，D，反应KlO「6HI-K：+3L+3HQ•障椅*1™°岷心，*"的电子鞋目K6X640?X1产不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。.由化合物X、Y在意定条件下可合成药物中间体。下列关于关于 X、Y、Z说法正确的是 - - 南首力由帕曲,管少・某王3热液遗行培酸_ _实3a能 谈师维应是驰玷讲歌四藉由CO/BaSOJ食色*看可含jfFF*H<XX耳谢用庞大于窠水第X分子中所有碳原子处于同一平面X与Y分子中均含有手性碳原子C.可用FeCl2溶液区别X与YD.Z可以使滨水褪色且ImolZ最多消耗2molBr2.根楣下列实验操作和现象所得出的结论正确的是废，火够二ffliSfcih-jCO,而宸先分模面国立工事界+上网后■“Wig入ML卦洎金向茗黄电格总中触人触Ki阍£,|»叱・自室・下询Q.Imot♦广玉.由箝，静宸中.鲍石.下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图5表示某吸热反应在有催化剂和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.C.图6表示加水稀释PH均为2的HCl溶液和CHCOO皤液的pHA.图5表示某吸热反应在有催化剂和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.C.图7表示KNO的溶解度曲线，a点所示的溶液是80c时KNO的不饱和溶液D.图8表示用0.1000mol?L-1溶液滴定20.00mL0.l000mol?L-1CH2COO皤液的.图9表示25c时HSO4溶液中相关的微粒摩尔分数随 pH的变化关系，下列说法正确的是A.仁IQ•LR.IISO*溶液中।氏向】aOmL0.10mol-L^NaOH溶液通入1：/ml」哥近状配下,SO,的播液中工KOH")-HH*-SO『C.RIS.0mL0.KmolT「NHH溶解递入23t 标应状况下)SE%的擀液中工J-rUi.NJj]d向工】。e*1-].]XiOH耐液通人SO,军溶溶「HTg7c0X中工ria—足■度下■本三个容根相同的怔容离痢容H中按不同的方式投入反应窗•发生反或K"g)+3H：《g)L^NH/R】OH-i-92.4kJ-mcL*常耨反应加相矢气雄如F盘i«S1容02tl容M3 RMUt"C48400SOO反旗物投入量Itncl 3mmH：4noiNHjIndNi^trolH.¥«时“ •L・L彷 - V1V1平耐 'V1C;C平科时体察同压辑rtF*将股的普融制化事a“NJrwMtxKK.K*卜则关系止■的是D.门＞2j.sQNH/+D.门＞2j.sQNH/+4i(NtXlC.新Vtn/iNOM的m

非选择题(共80分)19愚,以感看.*化u（12分）以橄榄石尾矿9zhuyaochengfenMgO、FezQ、FeQSiO19愚,以感看.*化u为原料，生产高纯氢氧化镁的部分工艺流程如下：“酸浸”时，为提高镁元素的浸取率，可采用的措施有：①粉碎矿石 ；②适当升高浸取温度；③适当提高盐酸浓度；④ 。“沉铁”过程中，先加入H2O2溶液，该反应的化学方程式为。“滤渣I”与NaOH§液反应，硅元素存在形式由(填化学式)转化为(填化学式)。“沉镁”时，反应温度控制在 70c左右，原因是。(5)氢氧化镁粉末可用于生产阻燃沥青，取同质量的基质沥青和添加 20%g氧化镁的阻燃沥Em青进行加热，结果如图10。65min后，后者的温度明显低于前者，其主要原因是。Em一事廉小帮—*****iMKKltUT5~E中的官能团名称为和OD的反应类型为。"UE中的官能团名称为和OD的反应类型为。MJ科“间EmBio17.(1517.(15分)有机化合物G可用作医药中间体，其合成路线如下:（3）B的分子式为GH809,写出B的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应，水解后产物之一遇 FeCl2溶液显紫色②分子中含有苯环，分子中只有 4种不同化学环境的氢。写出以仃增乙静为断料制备.严CM的畲收岸授流程图（无机试剂、甲醇和甲醇钠任用，合成路线流程图示例见本题题干）（12分）碱式氯化铝［Al2（OH）xCl（6-x）］y是一种高效净水剂，利用 “铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用 6mol・「的盐酸，温度控制在85c左右，以中等速度搅拌。（1）写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成 A12（OH）xC1（6-x）的化学方程式。（2）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制50mL6mol-L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为。（4）为测定某［Al2（OH）xCl（6-x）］y样品组成中的x值，可以采取如下方法： 取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO溶解后，加入足量的AgNO溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol•「EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸，冷却后用0.1000mol•L-1ZnSO标准溶液滴定过量的EDTAg终点，消耗ZnSO标准溶液20.00mL（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为 1:1）。计算［Al2（OH）xCl（6-x）］y样品中的x值（写出计算过程）。（15分）硫酸亚铁俊晶体［（NH4）2Fe（SC4）3?9。］在化学分析中常作为基准物质。（1）实验室由废铁屑制备硫酸亚铁俊晶体的实验流程如下：①“洗涤”时，先用热的Na2CC溶液浸泡废铁屑的目的是②“操作1”的名称是。③“酸溶”时，加入少量活性碳可加快酸溶的速率，其原理是。④为防止环境污染，将酸溶生成的气体用 CuSC溶液吸收，其中PH3被CuSC氧化为HPC,同时又紫色固体生成，该反应的化学方程式为。

⑤“操作1”包括以下几个步骤：a.沿容器内壁缓慢加入适量无水乙醇； b.静置片刻后过滤;c.晶体用无水乙醇洗涤2-3次，晾干。步骤a中无水乙醇的作用是。(2)测定硫酸亚铁俊晶体纯度级别可利用比色管(如图11,一种通过目测溶液颜色深浅测量溶液浓度的仪器)。已知纯度为H级硫酸亚铁钱晶体的标准是：每1.0g硫酸亚铁俊晶体配制成25mL溶液后，Fe2+含量不超过0.2mg。请写出判断制得的硫酸亚铁俊晶体样品是否达到n级标准的实验方案： ［实验中须使用的试剂有： Fe2+浓度0.2mg?(25mL)-1的溶液、1mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1KSCN§液、蒸储水］(14分)一定条件下，CH和CO都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体(结构如图12),CH与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。(1)“可燃冰”晶体中平均每46个HkO分子构建8个笼，其中6个笼分另容纳1个CH分子,另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为 (填化学式)。+科刊:。《】"口④。仃， 3J/=—??.kJ•m：及座CCV+CHi• +00t■曲珥5"利▲(3)科学家提出用CO“置换”CH开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是①反应初始阶段，CH①反应初始阶段，CH?nH2O?nH2O的生产量均增加较快；随着置换时间的延长， CH4的释放量和CO?nH2O的生产量增加幅度均变小，可能原因是。②图中显示，CO?nHO的生产速率明显大于CH?nH2。释放出的速率，其原因是。(5)利用图14所示装置电解CO/H2Q可实现电能转化为燃料能源，其阴极电极反应式为。(12分)配位化合物在生产中具有广泛的用途。 Ni(CO)4用语制