2022年度山东省临沂市沂南县苏村中学高一化学月考试题含解析

2022年度山东省临沂市沂南县苏村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量B.表中最稳定的共价键是H-F键C.1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol参考答案：A【分析】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．B、键能越大形成的化学键越稳定；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反应时，释放543kJ能量，故A错误；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量，故C正确；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正确；故选A。2.下列说法正确的是

A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略3.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．5.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋参考答案：B6.下列有关碱金属的说法不正确的是（

）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。

7.

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF

B．NaCl

C．HCl

D.K2SO4

参考答案：D略8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全充满液体，原来试管中盛装的气体是()A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体参考答案：C解析：试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。9.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略10.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略11.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略12.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1参考答案：A略13.下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A.K+、Na+、SO42-、MnO4—

B.Cl—、SO32-、Fe2+、H+C.Na+、H+、NO3—、HCO3—

D.NH4+、Cl—、Ba2+、OH—参考答案：AA.K+、Na+、SO42－、MnO4－在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B.SO32-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C.H+、HCO3－在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.NH4+、OH－在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。14.已知C+CO22CO,正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3,正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．都增大

B．都减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大参考答案：A略15.．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（

）①制取过氧化钠

②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛

④应用在高压钠灯上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为SiO2和H2O）阳离子K+、Ag+、Ca2+阴离子CO32-、SiO32-、SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）仅通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________。（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为__________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 CO32-SiO32-SO42-c/mol·L

（4）判断K+是否存在，若存在求其浓度，若不存在说明理由：__________。参考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2↑（3）0.2；0.4；0（4）存在，浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L>0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：实验中放入稀盐酸可以生成气体，可得必有(CO3)2-，因为开始中溶液共存，所以必没有银离子和钙离子。有白色胶状沉淀说明含有硅酸根，最后放入BaCL2没有现象说明溶液中不含有硫酸根。故固体质量为2.4，即SiO2为0.04mol，CO2为0.02mol，根据原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物质的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用电荷守恒定律可得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分别取1mol葡萄糖进行下列实验：(1)银镜反应时，需银氨溶液________mol,反应后葡萄糖变为________，其结构简式为________________。(2)与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需________g醋酸。(3)若使之全部转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_______L，反应的化学方程式为____________________________________________________________________(4)与新制的Cu(OH)2反应的现象是_______________________________________。参考答案：(1)2葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH

(2)300(3)134.4C6H12O6＋6O2点燃6CO2＋6H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O＋2H2O18.（10分）有X、Y、Z三种元素，X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的相对分子质量与X所形成的最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同，Z与X原子电子层数相同，其单质常温为气态，是