2022年广西壮族自治区柳州市柳地柳邕中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区柳州市柳地柳邕中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为A．AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3参考答案：A略2.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氯化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D3.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（

）A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

A.增加铁的量

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略5.L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外层有2个电子

B．L可以与热水反应产生氢气

C．R与Q在相同周期

D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M参考答案：B略6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．7.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。8.下列排列顺序不正确的是A.热稳定性：H2O>HF>H2SB.原子半径：Na>Mg>OC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>Br参考答案：A略9.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A.＋2价

B.＋3价

C.＋4价

D.＋5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。10.下列物质中，不属于合金的是（

）A．硬铝

B．黄金C．钢铁

D．青铜参考答案：B11.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是A.A B.B C.C D.D参考答案：D【详解】A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。

12.下列叙述正确的是（）A．H2O2的相对分子质量为34gB．1molSO42﹣的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16g参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：A．相对分子质量没有单位；B．根据m=nM计算SO42﹣的质量；C．二者单位不同；D．CH4的摩尔质量为16g/mol．解答：解：A.1molH2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B．摩尔质量为96g/mol，1molSO42﹣的质量为96g，故B正确；C．C2H4的摩尔质量为28g/mol，6.02×1023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；D．CH4的摩尔质量为16g/mol，1molCH4的质量为16g，故D错误，故选B．点评：本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固13.下列离子方程式书写不正确的是

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2OD．FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe══2Fe2+参考答案：D14.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高锰酸钾

D．氯化钠参考答案：D略15.下列说法不正确的是(

)A.Si是常用的半导体材料，可以制作光电池B.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体参考答案：C【详解】A.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A正确；B.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后通入CO2即可得硅酸，故B正确；C.二氧化硅可与氢氟酸反应，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，故D正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①浓盐酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③强

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；

（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

．②KBrO3在反应中生成单质X，则X的化学式为

．③根据上述反应可推知

．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3参考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①化合价升高元素所在的反应物是还原剂；②根据溴元素化合价的降低情况来计算；③氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；④根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．解答：解：①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；②设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；③a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．故选ac；点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．18.（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL（3）某温度（t0C）时，水的Kw=1.0×10－13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）

250C,其理由是

。将此温度下PH＝11的NaOH溶液aL与