2022年山西省吕梁市马家庄中学高二化学期末试卷含解析

2022年山西省吕梁市马家庄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

C．锌片与稀硫酸的反应

D．钠与冷水的反应参考答案：B略2.下列哪些事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②参考答案：B3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略4.电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确的是A、Ag2O是正极，Zn是负极

B、Zn是正极，Ag2O是负极

C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：A略5.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列说法中正确的是

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略6.amol和bmol加聚形成高聚物A，A在适量O2中完全燃烧生成CO2、H2O、N2物质的量之比为12:8:1，则a:b为()A.1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2参考答案：B试题分析：由题意可知有机物A燃烧产物为CO2、H2O、N2且物质的量之比为12:8:1，假设生成N2

nmol，则b为2n，则CO2物质的量为12n，故a=(12n-6n)÷6=nmol，故a:b为1:2，故B项正确；本题选B。7.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是

A．氢氧化钠、盐酸

B．盐酸、氨水

C．氢氧化钠、氨水

D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A8.下列性质的比较，正确的是(

)A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C、稳定性SiH4>PH3

D.原子半径N>C参考答案：B略9.（2015?南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB．1molOH﹣中含有的电子数为10NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、根据氧气分子个数N=来计算；B、OH﹣为10电子微粒；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、16g氧气中的氧气分子个数N==×NA=0.5NA个，故A错误；B、OH﹣为10电子微粒，故1molOH﹣中含10mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10.碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：D 11.下列除去杂质的试剂、操作均正确的是A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：B12.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：A略13.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：C略14.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

参考答案：B略15.

下列有机物的命名正确的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯

参考答案：D略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯酚的性质序号实验内容设计意图（或实验现象）结论（或反应式）苯酚的检验与FeCl3溶液反应

与溴水反应

对比实验1取少量苯酚浊液，滴加NaOH溶液可以说明苯酚浊液变澄清是由于苯酚与NaOH的反应，而不是由于水量导致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

对比实验2用PH试纸0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地观察到苯酚与盐酸PH值的不同

用PH试纸0.1mol/l的盐酸的PH值

对比实验3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加几滴紫色石蕊试液可以直观地观察到苯酚与盐酸遇到紫色石蕊试液后，颜色变化的不同，且苯酚溶液几乎没有变色

取0.1mol/l的盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液

对比实验4在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中滴加盐酸

通过强酸和弱酸的加入，定性确定苯酚的酸性强弱情况

在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中通入CO2

对比实验5在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判断苯酚钠溶液中通入CO2后的产物是NaHCO3还是Na2CO3

参考答案：序号实验内容设计意图（或实验现象）结论（或反应式）苯酚的检验

溶液呈紫色略

白色沉淀产生略对比实验1

取少量苯酚浊液，滴加与NaOH溶液等量的水对比实验2

苯酚具有弱酸性

对比实验3

苯酚具有极弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊试液几乎没有变色

对比实验4

苯酚的酸性比碳酸弱

对比实验5

苯酚钠溶液中通入CO2气体后生成的产物是NaHCO2+（或从电离程度分析）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论⑴称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：⑴A的相对分子质量为

。⑵将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。⑵A的分子式为

。⑶另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。⑶用结构简式表示A中含有的官能团

。⑷A的核磁共振氢谱如下图：⑷A中含有

种氢原子。综上所述，A的结构简式为

参考答案：（9分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4（1分）(2分×4)略18.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：

．

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

。③试确定NO3-是否存在?

(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)

(若不存在，此问不必作答)。参考答案：每空均2分（1）2.5；（2）FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）100mL容量瓶；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe3+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Mg2+

Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33/233=0.01mol，

根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Mg2++2OH-=Fe（OH）2↓

n（Al3+）

0.005mol

n（Fe2+）

0.035-3n（Al3+）

所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol

所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L．略19.(12分)请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比例k(质量比)生成的产品。理论上k=__________(要求写出计算表达式和结果)。

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水中过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3，②HCl(盐酸)，③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X，Y分别是________，_________(填化学式)，分析并比较图中氢氧