2022北京长安中学高一化学联考试题含解析

2022北京长安中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中属于原电池反应的是

A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生参考答案：AD2.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞C

B.原子序数:

d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞A

D.单质的还原性:

A＞B＞D＞C参考答案：C略3.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略4.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是(

)A．R一定是气态B．R一定是离子化合物C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D5.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略6.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C7.下列说法正确的是（）A．金属原子失电子越多，其还原性越强B．CH4的摩尔质量为16gC．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%D．电解质物质本身一定导电参考答案：C考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；B、摩尔质量单位为g/mol；C、根据稀释前后溶质不变分析；D、电解质溶于水或熔融状态导电．解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，根据稀释前后溶质不变，所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%，故C正确；D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单．8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

（

）A．左右下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素参考答案：C略9.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．10.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略11.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不选；B．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．12.下列各组中的两种物质互为同分异构体的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和异丁烷

③金刚石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麦芽糖

⑥蛋白质和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥参考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；②正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；③金刚石和富勒烯，互为同素异形体；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质；⑤蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；⑥蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Cl-→C12

B.HCO3-→C032-

C.Mn04-→Mn2+

D.Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、Cl-→C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、HCO3-→C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。14.下列关于“变化”的说法中正确的是A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略15.下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是参考答案：DA、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）

(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：

；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：

，实验过程中还应看到的现象为

。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：

。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

；(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与

有关。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：（1）W在周期表的位置为

，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为

．（2）X的简单阴离子的结构示意图为

；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

．（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是

，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为

．（4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在

键；在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有

种情况．参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）共价；二．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，据此解答各小题即可．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，（1）W为Fe，在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的简单阴离子为Cl﹣，结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案为：；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物为二氧化硅，在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备硅的单质的化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）YX3为AlCl3，AlCl3在熔融状态下不导电，说明AlCl3固体为共价化合物，存在的是共价键；在50mLlmol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，若铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，可以得到氢氧化铝为0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分铝离子沉淀生成氢氧化铝，也可能是铝离子部分转化偏铝酸根离子，部分转化为氢氧化铝沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况，故答案为：共价；二．18.下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、____。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。（5）写出氟离子的结构示意图____。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。参考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5